Formule chimiche

centesimale:

centesimale di H ₂ O:

la rimozione del peso molecolare della molecola passa quindi per ottenere la percentuale di ogni elemento, utilizzando il fattore di conversione per CAD una delle legame della molecola come segue:

formula empirica:

darvi la composizione centesimale degli elementi per calcolare la sua formula empirica ... darvi la percentuale in peso atomico e la percentuale è diviso per il peso atomico, quindi dividere il risultato di ogni dal più piccolo degli elementi così?

allora ogni elemento è collocato nella stessa formula al numero di atomi di piazzare ogni numero che ha dato alla fine

formula molecolare:

darvi la composizione percentuale degli elementi, i pesi atomici e peso molecolare .... prima devi ottenere la formula empirica, allora dovete ottenere la massa molecolare della formula empirica, si prende il numero di moli della formula .... con quel numero di moli a fare l'equazione della formula molecolare è:

esooo ritirato dopo la formula molecolare è la formula empirica moltiplicato per il numero di moli.

leggi ponderale:

Fe ₂ o ₃ 3H _{2 O} 2Fe (OH) ₃

^{60 gr 100 gr}

peso molecolare è rimosso, e poi applica una tecnica chiamata la z ... cioè:

dopo aver fatto le due z continua a vedere quale è il reagente limitante e quale è il reagente ex, il reagente limitante è quella che finisce prima, il reagente ex reagisce non è completamente ... poi chiede se il problema è ... procedere di eliminare la quantità in eccesso ... q che è

di eliminare la quantità dell'elemento formadooo ..... sta cosa ci ha dato il reagente limitante, e il reagente che usiamo ex ... così:

quando si ottiene le proporzioni non vengono rimossi dal peso molecolare delle molecole ... se non per le proporzioni cambiua .... questo significa che invece di fare la divisione dei pesi atomici è fatto per dividere un proporzioni indicate.

volume molare:

per calcolare il volume molare possiamo ordinare la massa o il volume ... se lo chiedono per il volume ci è data la massa, e viceversa è sempre posto su dati che ci danno la prima ... peso atomico è stato rimosso ... o molecolare ... e poi procede a fare fattore di conversione (qualsiasi elemento normalmente ha una densità di 22,4 lt) .... potrebbe essere:

NRO di moli:

la rimozione del peso molecolare o atomica ... e poi abbiamo messo del numero di moli equazione .... cioè:

se ci viene chiesto di calcolare i grammi di una molecola e ci danno al numero di moli con la stessa equazione e risolvere ...

nel caso in cui diamo la densità e il volume che abbiamo per calcolare la massa e per questo useremo l'equazione:

risolvere per la massa .... e rendere la soluzione ... e poi fare l'equazione il numero di moli

Avogadro numero:

nuemro di Avogadro è 6,02 x 10 ... ²³

per il calcolo è il fattore di conversione uitiliza ....

luogo la quantità di lmoleculas a multiñplique peso molecolare tra Avogadro NRO