Appunti, riassunti, compiti, esami e problemi di Chimica

Cicloalcani

Sp³- legami sigma, semplici- struttura ciclica (legami instabili, tensione molecola)

NC maggiore uguale 3

Ciclobutano (quadrato) e ciclopropano(triangolo) = reazioni di addizione (legame rompe facilmente per aggiungere altro)

Isomeria Geometrica

Quando 2 sostituenti

-se 1 sostituente, sempre in posizione 1

Cicloesano

H equatoriali (6 orizzontalmente) / H assiali (6 verticali)

-conformazione sedia = + stabile (3h e 3h)

-conformazione barca = - stabile (4h e 2h)

Poco reattivi : combustione e alogenazione + addizione

Alcheni

NC maggiore uguale 2

Sp² (legame sigma + legame pigreco)

Isomeria

Posizione, catena e geometrica (dove c’è doppio legame non c’è libera rotazione) - nC maggiore uguale 4

CIS (uguale sotto o sopra) / TRANS

Proprietà fisiche

-... Continua a leggere "Chimica Organica: Alcani, Alcheni, Alchini e Aromatici" »

Aldeidi

• Gruppo funzionale: carbonilico (C=O). Carbonio ibridato sp2.
• Il doppio legame conferisce caratteristiche chimiche specifiche; è relativamente facile da rompere a causa della differenza di elettronegatività tra C e O.
• Il gruppo carbonilico è terminale (si trova sempre in posizione 1 della catena principale).

Nomenclatura

Il suffisso IUPAC è -ale (es. etanale, noto anche come aldeide acetica; metanale, noto anche come aldeide formica).

Chetoni

• Gruppo funzionale: carbonilico (C=O) posizionato all'interno della catena carboniosa.

Nomenclatura

Il suffisso IUPAC è -one.

• Presentano isomeria di posizione, specificando la posizione del gruppo funzionale nella catena.

Ottenimento di Aldeidi e Chetoni

• Ossidazione di alcoli primari: porta prima ad aldeide,

Massa Atomica: Definizione e Misurazione

La misura della massa atomica rappresenta la misurazione della massa di un singolo atomo di un determinato elemento. La misurazione assoluta della massa atomica si effettua utilizzando come unità di misura il chilogrammo (Kg), mentre quella relativa si basa su un'unità di misura specifica della fisica nucleare, detta unità di massa atomica (u.m.a.), o, in alternativa, dalton (Da).

Per conoscere la massa reale di un solo atomo di un certo elemento, si deve moltiplicare il numero puro presente nella tavola periodica per il valore dell'unità di massa atomica (u) espresso in grammi (1,661 x 10^-24g). Ad esempio, per l'ossigeno (O), che ha un numero di massa atomica di circa 16: | 16 x 1,661 x 10^-24g =... Continua a leggere "Massa Atomica, Mole e Reagente Limitante: Concetti Chiave e Nomenclatura" »

Introduzione alla Struttura Atomica e Radioattività

Questo documento esplora i concetti fondamentali della struttura atomica, la stabilità nucleare e i fenomeni di radioattività, inclusi i diversi tipi di decadimento e le radiazioni associate.

Concetti Fondamentali dell'Atomo

Numero Atomico (Z)

Il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo è il numero atomico, indicato con Z. Poiché un atomo è elettricamente neutro, il numero di protoni è uguale al numero di elettroni che circondano il nucleo. Il numero atomico (Z) è indicato in basso a sinistra del simbolo dell'elemento.

Numero di Massa (A)

Il numero di massa (A) corrisponde al numero totale di protoni e neutroni contenuti nel nucleo di un atomo. È indicato in alto a sinistra del... Continua a leggere "Struttura Atomica, Radioattività e Decadimenti Nucleari: Concetti Essenziali" »

Reattività degli Alcani

Gli alcani reagiscono con l'ossigeno producendo energia, H₂O e CO₂ (combustione) o con gli alogeni (alogenazione). Quest'ultima si divide in 3 fasi:

• Inizio: rottura delle molecole di alogeno in 2 atomi. Quando la luce incontra il Cl e l'alcano, il Cl assorbe le radiazioni.
• Propagazione: gli atomi di Cl sono molto reattivi perché il guscio di valenza ha 7 elettroni. Possono ricombinarsi formando molecole di Cl o reagire con un alcano ed estrarre un H per formare acido cloridrico (HCl) e un radicale alchilico (molto reattivo, può collidere con una molecola di Cl per formare cloruro alchilico e liberare un atomo di Cl, che continua la reazione).
• Terminazione: la reazione termina quando si legano 2 radicali alchilici, 2 molecole

Chimica Organica: Elementi del Carbonio

Il carbonio è l'elemento fondamentale della chimica organica, caratterizzato da 6 protoni e 6 elettroni. Gli elettroni esterni sono quelli che intervengono negli scambi chimici.

Un orbitale è una regione di spazio dove è massima la probabilità di trovare un elettrone. Possono essere di due tipi: sferici (s) o bilobati (p).

Ibridazione del Carbonio

• Gli orbitali si dispongono il più lontano possibile tra loro poiché gli elettroni si respingono a vicenda.
• Ogni orbitale può contenere al massimo 2 elettroni.

L'orbitale p è perpendicolare rispetto al piano su cui si trovano i 3 orbitali sp².

La lunghezza dei legami varia in base all'ibridazione.

Legami Chimici

• Legami alcani: solo legami sigma (carboni sp³)

SOLUZIONE

-miscuglio omogeneo di due o più specie chimiche miscibili tra di loro

miscuglio: sostanze che non si legano

elemento: atomi uguali

sostanze: composti o elementi= atomi legati tra loro

-eterogenei(acqua e olio)= posso distinguerli

-omogenei (sale e acqua)= non si distinguono

DISSOLUZIONE

-il processo fisico per cui le particelle di una sostanza solida, liquida o aeriforme si disperdono in modo omogeneo in un solvente liquido.

-dissoluzione molecole: molecole d’acqua (polari) attraggono le molecole esterne fino a staccarle ed avvolgerle

-dissoluzione ioni: composto ionico nell’acqua viene separato dai dipoli dell’acqua. Gli ioni sono avvolti dalle molecole d’acqua che avvolgono la porzione + verso gli ioni - e la porzione - verso gli... Continua a leggere "Principi di Chimica delle Soluzioni: Concentrazione, Solubilità e Proprietà Colligative" »

Le Soluzioni

La soluzione è una miscela omogenea (detta anche miscuglio), in cui si osserva un solo componente. In una soluzione si possono distinguere i suoi componenti:

• Il solvente – componente presente in quantità maggiori, che scioglie un altro componente. È detto anche componente disperdente.

• Il soluto – componente presente in quantità minori, che viene sciolto nell’altro componente. È detto anche componente disperso.

Nel caso in cui i componenti della soluzione abbiano stati fisici differenti, la soluzione assume sempre lo stato fisico del solvente.

Tipi di Soluzioni

Si possono distinguere 3 tipi di soluzioni:

• Soluzioni liquide – formate da liquidi, in cui il solvente è un liquido e il soluto può essere solido, liquido o gassoso.

Il codice deontologico è stato elaborato dall’Ordine nazionale dei Biologi (ONB) il 16 febbraio 1996 e poi successivamente modificato nel corso del tempo. Nel 2014 il Consiglio dell’Ordine ha sviluppato una seconda versione entrata in vigore nel medesimo anno. Il codice racchiude regole di natura etico-comportamentale nell’esercizio della professione del Biologo. Comprende 6 titoli composti da un totale di 38 articoli.

TITOLO 1: Principi Generali

È composto da 11 articoli e comprende alcune nozioni fasi fondamentali per svolgere una corretta professione:

• sviluppare la propria professione con lealtà, correttezza, indipendenza, riservatezza (anche con chi rapporto è cessato), competenza e diligenza
• Per esercitare bisogna essere iscritti

Reazioni di Sintesi Binari

Coefficienti stechiometrici: scritti prima del composto ed indicano il rapporto con cui reagiscono le molecole

Sintesi: reazione chimica che coinvolge più reagenti

Ordine di bilanciamento degli elementi: metalli - non metalli - idrogeno - ossigeno

• Metallo + Idrogeno = Idruro (MeH)
• Non Metallo + Idrogeno = Idracido (nMe + H → HnMe)
• Metallo + Ossigeno = Ossido Basico (MeO)
• Non Metallo + Ossigeno = Ossido Acido (nMeO)

Composti Ternari - Idrossidi

• Solubili in acqua
• Colorano di blu la cartina tornasole

Formula generale: Me(OH)_y

Nomenclatura IUPAC

y-idrossido di Me

Nomenclatura Tradizionale

• Idrossido di Me (se il metallo ha un solo numero di ossidazione)
• Idrossido di Me-oso (se il metallo ha un numero di ossidazione inferiore)
• Idrossido