Fondamenti dei Legami Chimici: Ionici e Covalenti

Legame Ionico

Il legame ionico si verifica quando gli atomi di elementi metallici (situati a sinistra nella tavola periodica, gruppi 1, 2 e 3) interagiscono con atomi non metallici (elementi a destra, gruppi 16 e 17). La differenza di elettronegatività (ΔEN) è > 1,7.

In questo processo, gli atomi di metallo perdono elettroni, diventando ioni positivi (cationi), mentre i non metalli li acquistano, diventando ioni negativi (anioni). La forte attrazione elettrostatica tra questi ioni di carica opposta genera il composto ionico.

Legame Covalente

I legami covalenti sono le forze che tengono uniti gli atomi non metallici (C, O, F, Cl, ecc.). Poiché questi atomi possiedono molti elettroni di valenza, tendono a condividere elettroni per raggiungere la stabilità elettronica tipica dei gas nobili.

• Condivisione: Si forma una coppia di elettroni condivisa tra due atomi.
• Molecole: Si formano piccoli gruppi di atomi legati tra loro.
• Differenza di elettronegatività: ΔEN compreso tra 0 e 1,7.

Tipologie di Legame Covalente

• Covalente Polare: Si forma quando la differenza di elettronegatività è diversa da 0 e inferiore a 1,7 (es. HCl).
• Covalente Coordinato o Dativo: Si verifica quando solo uno degli atomi partecipanti contribuisce con la coppia di elettroni (es. H₂SO₄, HNO₃).
• Covalente Non Polare (Apolare): Si forma dall'unione di atomi con ΔEN = 0, dando luogo a molecole omoatomiche (es. H₂, N₂, O₂).

Proprietà dei Composti

Composti Ionici

Si caratterizzano per:

• Stato solido a temperatura ambiente.
• Alti punti di fusione ed ebollizione.
• Strutture tridimensionali (reticoli cristallini).
• Buona conducibilità elettrica quando fusi o sciolti in acqua.

Sostanze Molecolari

Formate da molecole legate da forze intermolecolari. Possono presentarsi come solidi, liquidi o gas. Hanno punti di fusione ed ebollizione bassi e sono generalmente cattivi conduttori di calore ed elettricità. La solubilità dipende dalla polarità (solubili in acqua se polari).

Sostanze a Reticolo Covalente

Costituite da un numero illimitato di atomi interconnessi da legami covalenti in una struttura di rete. Presentano punti di fusione ed ebollizione estremamente elevati, sono insolubili e non conducono elettricità (es. diamante, grafite, quarzo).