Fondamenti di Solubilità e Precipitazione Chimica

1-Concetto di solubilità: solubilità di saturazione 1.1: al crescere di k la concentrazione degli ioni nella soluzione tendono a depositare sul vetro, in modo k Ekilibrio è raggiunto tra lo scioglimento e la cristallizzazione. In queste condizioni, si parla di saturazione. "La solubilità di un soluto è la concentrazione del soluto in una soluzione satura. 1.2-Influenza della temperatura sulla solubilità della più frequente k la solubilità di un solido ionico in acqua aumenta con la temperatura:. 1.3-Effetto del soluto L' diversa solubilità delle sostanze ioniche in acqua è molto diversa. Ciò è dovuto a due fattori. "Molto cristalli stabili sono più difficili da sciogliere," i cristalli in ioni K sono un rapporto di grande carga7radio sarà più difficile da sciogliere '.- il processo di idratazione rilascia ioni di energia, che favorisce lo scioglimento k. Composti solubili sono di solito formate da piccoli ioni carichi che si trovano ad una distanza relativamente grande. solubilità prodotto 2, per cercare di sciogliere sostanza scarsamente solubile viene rapidamente raggiunto un equilibrio tra la sostanza solida non è sciolto e dissociati ioni . Essendo un equilibrio solido concentrazione eterogeneo non varia, ed è integrato nel costante, che è chiamato il prodotto di solubilità (Ks). Ion-prodotto 2.1, ha la stessa espressione come il prodotto di solubilità, ma in cui concentrazioni di ioni corrispondono a ogni istante, ci sono tre possibilità:-Q = <Ks scioglimento saturada.-Q = Ks = scioglimento saturada.-Q> Ks = soluzione.: 3-precipitazione sovrasaturi reazioni Sé il prodotto ionico del composto supera il prodotto di solubilità, è una reazione di precipitazione in cui gli ioni reagiscono rapidamente formando un solido, che precipita chiamata: 4-frazionata. precipitazione Un problema comune in chimica è la separazione dei due ioni in una stessa soluzione. Una soluzione alternativa è quella di aggiungere una soluzione di altri ioni per formare composti insolubili con entrambi. Precipitazione può essere raggiunto ioni k insolubile più prima del secondo comincia a precipitare, in modo k sia gli ioni possono essere separati per filtrazione. Questo processo è chiamato precipitazione frazionata. 5-Modifica il bilanciamento di solubilità la solubilità di un composto è influenzato dall'effetto del comune ionico, l'acidità del terreno, la formazione di precipitati insolubili e la formazione di un complesso più stabile. 5.3-formazione di precipitato insolubile, più un altro un altro modo per sciogliere un precipitato è quello di formare una più insolubile, quindi il primo ad essere dissoluzione:. 5.4-Formazione di un complesso stabile Il complesso è un composto costituito da un atomo centrale un insieme di molecole o ioni legate a questa, ligandi chiamato. Questi composti si formano quando il rendimento ligandi per atomo centrale. Un complesso sono chiamati anche composti di coordinazione.