Fondamenti di Termodinamica e Cinetica Chimica: Concetti Essenziali

Prima legge della termodinamica - l'energia interna è uguale al calore ceduto o assorbito dal sistema più il lavoro svolto dal o sul sistema - Standard. entalpia di formazione il cambiamento calore derivante dalla formazione di una mole di quel composto dai suoi elementi è il loro stabile stati più di aggregazione -. entalpia di una reazione chimica uguale o assorbe calore dal sistema quando la reazione avviene a pressione costante -. Hess legge una reazione chimica può essere espressa come una somma algebrica gli altri, il suo calore di reazione è pari alla somma algebrica dei calori di reazioni parziale - Power. bond obbligazionari o entalpia è il flusso di calore, la formazione di assoluto o la rottura di una mole di titoli dagli atomi isolato nel suo stato gassoso e la pressione costante -. entropia (DS) è una variabile macroscopica che riflette il disordine microscopico del sistema che stiamo studiando - Seconda. legge della termodinamica che spontanee, i processi di entropia dell'universo. Aumenti di Stati terzi legge della termodinamica - quando una sostanza è a 0 ° K come un cristallo perfetto, la sua entropia è pari a zero - Free. energia di formazione di variazione di energia libera richiesta per formare una mole di composto dai suoi elementi nel loro stato fondamentale in questi condizioni di pressione e temperatura -. velocità di chimica un processo di cambiamento nella concentrazione di reagenti o prodotti rispetto al tempo del processo. dell'ordine globale di reazione - è una somma di ordini parziali per ciascuno dei reagenti Balance. chimico - è stabilita quando ci sono due reazioni opposte che si svolgerà contemporaneamente alla stessa velocità. - Grado di dissociazione uno di un processo chimico è il rapporto tra il numero di moli dissociate diviso per il totale del numero iniziale. Moli come Principio Chatelier - sé in un sistema di equilibrio è cambiato alcuni dei fattori che la influenzano, il sistema si evolve in modo che si muove nella direzione che tende a contrastare tali cambiamenti - Precipitazioni. reazioni definite come quelle che avvengono tra ioni in soluzione sotto forma di sostanze insolubili -. solubilità è la concentrazione in mol / L, che ha il soluto nel solvente quando la soluzione è satura, la misurazione e una data temperatura.