Gruppi, Periodi e Blocchi della Tavola Periodica: Struttura e Proprietà

Gruppi

Le colonne verticali della tavola periodica sono dette gruppi. Tutti gli elementi appartenenti a un gruppo hanno la stessa valenza e, di conseguenza, presentano caratteristiche o proprietà simili tra loro. Per esempio, gli elementi del gruppo IA hanno valenza 1 (un elettrone nel loro livello energetico più esterno) e tendono tutti a perdere un elettrone, legandosi come ioni positivi con carica +1.

Gli elementi dell'ultimo gruppo a destra sono i gas nobili, che hanno il livello energetico esterno completo (seguendo la regola dell'ottetto) e sono quindi tutti estremamente stabili (poco reattivi).

Numerati da sinistra a destra, i gruppi della tavola periodica sono:

• Gruppo 1 (IA): i metalli alcalini
• Gruppo 2 (IIA): i metalli alcalino-terrosi
• Gruppo 3 (IIIB): famiglia dello scandio
• Gruppo 4 (IVB): famiglia del titanio
• Gruppo 5 (VB): famiglia del vanadio
• Gruppo 6 (VIB): famiglia del cromo
• Gruppo 7 (VIIB): famiglia del manganese
• Gruppo 8, 9, 10 (VIIIB): famiglia del ferro
• Gruppo 11 (IB): famiglia del rame
• Gruppo 12 (IIB): famiglia dello zinco
• Gruppo 13 (IIIA): il gruppo del boro (terre)
• Gruppo 14 (IVA): i carbonioidi
• Gruppo 15 (VA): gli azotoidi
• Gruppo 16 (VIA): i calcogeni o anfigeni
• Gruppo 17 (VIIA): gli alogeni
• Gruppo 18 (VIIIA): i gas nobili

Periodi

Le righe orizzontali della tavola periodica sono dette periodi. A differenza di quanto accade per i gruppi, gli elementi di una riga hanno proprietà diverse ma masse simili: tutti gli elementi di un periodo hanno lo stesso numero di livelli energetici (orbitali). In base a questa norma, ogni elemento è collocato secondo la propria configurazione elettronica. Il primo periodo ha solo due membri: idrogeno ed elio, ed entrambi possiedono solo l'orbitale 1s.

Blocchi

La tavola periodica è divisa in blocchi.

La tavola periodica può anche essere divisa in blocchi a seconda degli orbitali occupati dagli elettroni più esterni.

I blocchi prendono il nome dalla lettera che identifica le regioni orbitali: s, p, d ed f. Potrebbero esistere altri elementi che riempiono ulteriori orbitali, ma non sono ancora stati sintetizzati o scoperti; in tal caso, si proseguirebbe seguendo l'ordine alfabetico per la classificazione.