Appunti, riassunti, compiti, esami e problemi di Chimica

Modelli atomici

Lo studio della struttura dell'atomo si è sviluppato attraverso numerose scoperte sperimentali e teoriche.

Scoperte sperimentali sull'elettrone

• Faraday: studi sull'elettricità e sul concetto di elettrone.
• Stoney: attribuì il nome di elettrone alla carica elettrica elementare.
• Tubo a raggi catodici (CRT): strumento per lo studio dei raggi catodici.
• Thomson: determinò il rapporto massa/carica dell'elettrone.
• Millikan: misurò la carica dell'elettrone.
• Goldstein: scoprì i raggi canale (positivi).
• Aston: sviluppò lo spettrometro di massa.

Evoluzione dei modelli atomici

• Thomson: modello a "panettone"; l'atomo è una sfera carica positivamente con elettroni incastonati. Studi su metalli, gas, dispersione e particelle alfa.
• Rutherford: l'

Forze di Van der Waals

Le forze di Van der Waals sono forze deboli che agiscono tra le sostanze, particolarmente nei solidi. Aumentano a bassa temperatura e con l'aumentare del numero atomico (Z) dell'elemento, poiché cresce l'energia di dispersione londoniana.

Composti: proprietà covalenti

• Hanno basso punto di fusione e di ebollizione.
• Le sostanze apolari hanno bassa solubilità in solventi polari.
• Le sostanze covalenti polari e apolari non conducono l'energia elettrica.

Composti: proprietà metalliche

• Hanno lucentezza.
• Sono duttili e malleabili.
• Sono capaci di condurre il calore e l'elettricità quando si muovono adeguatamente gli elettroni.

Regole per il legame

Il tipo di legame dipende dalla differenza di elettronegatività:

• Legame metallico: elettronegatività