Forze di Van der Waals, legami covalenti e metallici: guida alle proprietà

Forze di Van der Waals

Le forze di Van der Waals sono forze deboli che agiscono tra le sostanze, particolarmente nei solidi. Aumentano a bassa temperatura e con l'aumentare del numero atomico (Z) dell'elemento, poiché cresce l'energia di dispersione londoniana.

Composti: proprietà covalenti

• Hanno basso punto di fusione e di ebollizione.
• Le sostanze apolari hanno bassa solubilità in solventi polari.
• Le sostanze covalenti polari e apolari non conducono l'energia elettrica.

Composti: proprietà metalliche

• Hanno lucentezza.
• Sono duttili e malleabili.
• Sono capaci di condurre il calore e l'elettricità quando si muovono adeguatamente gli elettroni.

Regole per il legame

Il tipo di legame dipende dalla differenza di elettronegatività:

• Legame metallico: elettronegatività bassa.
• Legame ionico: differenza di elettronegatività alta.
• Legame covalente: differenza di elettronegatività bassa o distinta.

Concetti fondamentali

• Oggetto: entità che occupa uno spazio.
• Massa: quantità di materia misurata.
• Atomo: particella elementare, la più piccola unità di un elemento.
• Molecola: insieme di atomi legati tra loro.
• Sostanza: materia che possiede proprietà costanti.
• Elemento: sostanza costituita da atomi uguali.
• Composto: sostanza costituita da atomi diversi.
• Proprietà fisica: proprietà che si misura senza modificare la composizione interna della sostanza.
• Proprietà chimica: proprietà che descrive la capacità di trasformarsi in altre sostanze.
• Dissoluzione: sistema disperso omogeneo.
• Molarità: numero di moli di soluto presenti in 1 litro di soluzione.

Preparazione delle soluzioni

1. Calcolare la quantità di sostanza da prelevare, preferibilmente in base alla concentrazione richiesta.
2. Sciogliere il soluto nel volume necessario di solvente.
3. Misurare il volume adeguato.
4. Trasferire la soluzione in un contenitore etichettato, perfettamente pulito.

1 L = 1 dm³ = 1.000 cm³; 1 mL = 1 cm³.

Formule chimiche principali

• Etanolo (alcol etilico): CH₃CH₂OH o C₂H₆O
• Metano: CH₄
• Acido acetico (aceto): CH₃COOH
• Acetilene: C₂H₂
• Solfato di ammonio: (NH₄)₂SO₄
• Soda caustica: NaOH
• Pirite: FeS₂