Appunti, riassunti, compiti, esami ed esercizi di Chimica di Scuola superiore

Struttura Atomica e Tavola Periodica

• Il valore della massa di un protone è circa 1 amu.
• Numeri quantici e valori:
  • n = 1, 2, 3, ... n
  • l: 0, 1, 2, ... (n-1) per ogni n
  • m: -l, ..., 0, ..., +l per ogni l
  • s: +1/2 e -1/2 per ogni m
• Il padre del sistema periodico fu Mendeleev, che si basava sulle masse atomiche.
• Il sistema periodico corrente fu ordinato da Moseley, sulla base dei numeri atomici.
• Contributi di Döbereiner e Newlands alla formazione del sistema periodico:

1. Döbereiner si basava sul rapporto tra massa atomica e comportamento chimico, formulando le triadi, in cui la massa dell'elemento centrale era circa pari alla media delle masse degli altri due.
2. Newlands ordinò gli elementi in ordine crescente di massa atomica in gruppi di 7, notando che l'ottavo

La scoperta delle particelle subatomiche

Per studiare gli effetti del passaggio di corrente elettrica in un gas, si utilizza un tubo di vetro trasparente alle cui estremità sono fissate due placche metalliche chiamate elettrodi: uno collegato al polo negativo (catodo -) di un potente generatore elettrico e l'altro al polo positivo (anodo +).

Se si riduce la pressione del gas, si diffonde una luce colorata (rossastra nel caso del neon). Se la pressione scende a valori di un milionesimo di atmosfera, non si ha più emissione di luce, ma le radiazioni provenienti dal catodo producono una luminosità in fondo al tubo, sulla parete antistante. Tali radiazioni sono i raggi catodici.

Nel 1897, il fisico Thomson utilizzò tubi di vetro progettati da...

Reazioni Chimiche ed Energia

I composti o le sostanze chimiche possono rilasciare energia immagazzinata in diversi modi:

• 1. Energia termica: Porta a cambiamenti di temperatura.
• 2. Energia meccanica: Origina il movimento di oggetti.
• 3. Energia elettrica: Da una reazione chimica si ottiene energia elettrica, come quella che si verifica nelle batterie.
• 4. Energia luminosa: Luce.
• 5. Altri: Es. onde sonore.

Origine dello Scambio di Energia nelle Reazioni Chimiche

In qualsiasi reazione chimica si verifica un'interazione tra le specie reagenti che porta a una rottura e formazione di legami. Ricordiamo:

• Rottura di legami: Questo comporta la prestazione di lavoro e quindi il consumo di energia.
• Formazione di legami: Si tratta di passare a uno stato più stabile

Proprietà degli Elettroni e Orbitali

Spin: è il movimento degli elettroni attorno al nucleo e su se stessi. Esistono due possibili direzioni di rotazione, identificate dai valori +1/2 e -1/2. Quando due elettroni hanno senso di rotazione opposto, vengono rappresentati graficamente con frecce contrapposte (una verso l'alto e una verso il basso).

Un orbitale è considerato completo quando ospita 2 elettroni. Un elettrone che si trova da solo in un orbitale è definito elettrone spaiato.

Gli orbitali sono rappresentati graficamente come rettangoli, chiamati scatole quantiche, all'interno delle quali si indicano gli elettroni presenti.

Configurazione Elettronica e Regole

La configurazione elettronica di un atomo è il modo in cui gli elettroni sono...

Isomeria

Alcuni composti organici, come alcani e alcheni, possono presentare isomeria. L'isomeria si verifica quando due o più composti hanno la stessa formula molecolare ma diversa disposizione degli atomi. Negli alcheni, l'isomeria di posizione si riferisce alla posizione del doppio legame, mentre l'isomeria geometrica (cis-trans) è dovuta alla presenza del doppio legame che impedisce la libera rotazione degli atomi di carbonio. L'isomeria ottica si verifica quando i composti hanno lo stesso ordine di legame degli atomi, ma differiscono nella disposizione spaziale. Infine, l'isomeria funzionale si ha quando composti con la stessa formula molecolare appartengono a gruppi funzionali diversi.

Alchini

Gli alchini sono idrocarburi insaturi con...

Scienze Biologiche

Principali branche delle scienze biologiche:

• Genetica: Studio dell'eredità biologica e della variazione.
• Citologia: Studio della struttura e del funzionamento della cellula.
• Istologia: Studio della struttura dei tessuti.
• Botanica: Studio delle piante, alghe e alcuni batteri fotosintetici.
• Zoologia: Studio degli animali, del loro sviluppo e dell'interazione con l'ambiente.
• Anatomia: Studio della struttura macroscopica che compone il corpo degli organismi viventi, come organi e sistemi di organi.
• Embriologia: Studio dello sviluppo degli organismi dallo zigote all'organismo adulto.
• Biochimica: Studio delle proprietà chimiche delle cellule e degli organismi viventi.
• Ecologia: Studio dei rapporti tra gli esseri viventi e il loro ambiente.

Reazioni Redox: Ossidazione e Riduzione

Le reazioni redox sono processi chimici caratterizzati dal trasferimento di elettroni tra specie chimiche. In queste reazioni, una specie si ossida (perde elettroni) mentre un'altra si riduce (acquista elettroni).

• Ossidazione: processo di perdita di elettroni da parte di un riducente. Il riducente è la sostanza che contiene l'elemento il cui numero di ossidazione aumenta.
• Riduzione: processo di acquisto di elettroni da parte di un ossidante. L'ossidante è la sostanza che contiene l'elemento il cui numero di ossidazione diminuisce.

Regole per la determinazione dei numeri di ossidazione

• Elementi liberi: 0
• Carica di ioni: uguale alla carica dello ione
• Metalli alcalini: +1
• Metalli alcalino-terrosi: +2
• Idrogeno (

Prodotto Ionico dell'Acqua

L'acqua pura, sebbene non sia un buon conduttore elettrico, presenta una conducibilità minima misurabile con apparecchiature molto sensibili. Questo comportamento indica la presenza di ioni, anche se in concentrazioni estremamente basse. Tale fenomeno è dovuto al suo carattere anfotero:

H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH-

AC1 AC2 BAS2 BAS1

Applicando la legge di azione di massa (LAM):

Kc = [H3O+][OH-] / [H2O]2

Poiché la concentrazione dell'acqua rimane sostanzialmente costante, possiamo semplificare l'espressione introducendo la costante del prodotto ionico dell'acqua (K_w):

Kw = [H3O+][OH-] = 10-14 a 25 °C

In acqua pura, le concentrazioni di ioni idronio e ossidrile sono uguali:

[H3O+] = [OH-]

Quindi:

Kw = [H3O+]2 = [OH-]2 = 10-14

[

1-Concetto di solubilità: solubilità di saturazione 1.1: al crescere di k la concentrazione degli ioni nella soluzione tendono a depositare sul vetro, in modo k Ekilibrio è raggiunto tra lo scioglimento e la cristallizzazione. In queste condizioni, si parla di saturazione. "La solubilità di un soluto è la concentrazione del soluto in una soluzione satura. 1.2-Influenza della temperatura sulla solubilità della più frequente k la solubilità di un solido ionico in acqua aumenta con la temperatura:. 1.3-Effetto del soluto L' diversa solubilità delle sostanze ioniche in acqua è molto diversa. Ciò è dovuto a due fattori. "Molto cristalli stabili sono più difficili da sciogliere," i cristalli in ioni K sono un rapporto di grande carga7radio...

Il Legame Chimico: Fondamenti e Classificazione

Il legame chimico è la forza che tiene uniti gli atomi, gli ioni o le molecole, formando le diverse sostanze. Le sostanze si creano quando due o più molecole sono legate da forze chiamate forze intermolecolari.

L'indice di coordinazione è il numero di ioni di segno opposto che circondano un determinato ione in una struttura cristallina.

Legame Ionico: Formazione e Caratteristiche

Il legame ionico risulta dall'unione tra ioni positivi (cationi) e ioni negativi (anioni). In un composto ionico, ogni ione positivo è circondato dal maggior numero possibile di ioni negativi, e viceversa, per massimizzare le attrazioni elettrostatiche.

Energia Reticolare e Ciclo di Born-Haber

L'energia reticolare (E_reticolare)...