Appunti, riassunti, compiti, esami ed esercizi di Chimica di Scuola superiore

2.2. Equazione di Velocità: L'equazione della velocità di reazione esprime la velocità in funzione delle concentrazioni delle sostanze reagenti in un dato istante. La costante k è chiamata costante di velocità. Gli esponenti x e y rappresentano l'ordine parziale di reazione rispetto a ciascuna sostanza. La somma degli ordini parziali (x + y) è l'ordine globale della reazione. Il tempo di dimezzamento è il tempo necessario affinché la concentrazione di un reagente si riduca alla metà.

Tipi di Reazioni:

• Reazioni di ordine zero
• Reazioni di primo ordine
• Reazioni di secondo ordine

Teorie della Reazione Chimica

Teoria delle Collisioni

La teoria di Lewis propone che le reazioni chimiche avvengano a seguito di collisioni tra le molecole dei reagenti....

Entalpia di formazione del metanolo

C(s) + ½O2(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(l)

ΔfHº = ?   Combinazione: -a + b + 2c

Reazioni di partenza

a) CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ↔ CO2(g) + 2H2O(l)      ΔcHº = -726,4 kJ/mol

b) C(s) + O2(g) ↔ CO2(g)      ΔrHº = -393,5 kJ/mol

c) H2(g) + ½O2(g) ↔ H2O(l)      ΔrHº = -285,7 kJ/mol

Reazioni manipolate

a) CO2(g) + 2H2O(l) ↔ CH3OH(l) + 3/2 O2(g)      ΔrHº = +726,4 kJ/mol

b) C(s) + O2(g) ↔ CO2(g)      ΔrHº = -393,5 kJ/mol

c) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(l)      ΔrHº = 2 × (-285,8 kJ/mol) = -571,6 kJ/mol

Calcolo finale

C(s) + ½O2(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(l)      ΔfHº = 726,4 - 393,5 - 571,6 = -238,7 kJ/mol

Variazione di energia interna

C(s) + ½O2(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(l)      ΔfUº...