Appunti, riassunti, compiti, esami e problemi di Chimica

SOLUZIONE

-miscuglio omogeneo di due o più specie chimiche miscibili tra di loro

miscuglio: sostanze che non si legano

elemento: atomi uguali

sostanze: composti o elementi= atomi legati tra loro

-eterogenei(acqua e olio)= posso distinguerli

-omogenei (sale e acqua)= non si distinguono

DISSOLUZIONE

-il processo fisico per cui le particelle di una sostanza solida, liquida o aeriforme si disperdono in modo omogeneo in un solvente liquido.

-dissoluzione molecole: molecole d’acqua (polari) attraggono le molecole esterne fino a staccarle ed avvolgerle

-dissoluzione ioni: composto ionico nell’acqua viene separato dai dipoli dell’acqua. Gli ioni sono avvolti dalle molecole d’acqua che avvolgono la porzione + verso gli ioni - e la porzione - verso gli...

Grandezze Fondamentali e Sistema Internazionale (S.I.)

Le 7 Grandezze Fondamentali (7g) includono:

• Temperatura (T): stato agitativo delle molecole del corpo.
• Tempo (t): unità s (secondi), m...
• Lunghezza (l): distanza da altro.
• Mole (mol): quantità di sostanza chimica.
• Massa (m): quantità di materia del corpo.
• Peso (P): attrazione del corpo da parte della forza gravitazionale (Joule/Jaul).
• Intensità Calore.
• Non lo so.

Il Kelvin (K) è definito come 273,15° = 0°C.

Il S.I. (Sistema Internazionale) è il sistema adottato da tutti i paesi per usare le stesse grandezze.

Passaggi di Stato della Materia

La materia (che compone tutto ciò che ci circonda) si presenta in tre stati:

• SOLIDO: particelle ordinate in un reticolo cristallino (non smettono di muoversi)

Unità 1: Concetti e leggi fondamentali della chimica

Sostanze e classificazione

• Sostanza pura: è una forma di materia che ha una composizione costante, proprietà definite e distintive, e che non può essere separata in altre sostanze senza perdere le sue proprietà. Esempi sono l'oro e l'acqua. Possono essere classificate in elementi e composti.
• Elemento: sostanze semplici o pure che non possono essere scomposte in sostanze più semplici tramite processi chimici. Esempi: oro, argento, ossigeno.
• Composto: sostanze pure che possono essere scomposte in sostanze più semplici tramite processi chimici. Per esempio, l'acqua viene decomposta per elettrolisi in ossigeno e idrogeno (sostanze semplici o elementi).

Proprietà della materia

Le caratteristiche...

Principi della Flottazione in Miniera

La flottazione (o galleggiabilità) in miniera è un processo fisico-chimico ampiamente utilizzato per la separazione e concentrazione dei minerali solforati, o per la separazione di diverse specie mineralizzate, sfruttando le loro proprietà di idrofobicità indotta da reagenti chimici specifici: collettori, schiumogeni e modificatori.

Obiettivo della Flottazione

Il processo di flottazione si basa sulle diverse proprietà idrofobe (repulsione per l'acqua) e idrofile (affinità per l'acqua) dei minerali. È essenzialmente un fenomeno legato al comportamento dei solidi a contatto con l'acqua.

La flottazione viene eseguita utilizzando la polpa proveniente dalla macinazione. Questa polpa viene immessa in un'apparecchiatura...

Il Comportamento della Materia

59. Che cosa è un modello?
È uno strumento che utilizziamo per rappresentare qualcosa che, essendo troppo grande, piccolo o complesso, non possiamo gestire.

60. Dare un esempio di modello.
Un globo.

61. In cosa differiscono principalmente le tre fasi della materia?
• Sulla mobilità delle particelle.
• Nel divario tra di esse.

62. Qual è il rapporto tra il calore, l'energia cinetica delle molecole e il cambiamento di stato?
Fornendo calore, l'energia cinetica o di movimento diventa più grande. La distanza tra le particelle aumenta anche e infine ha luogo il cambiamento di stato.

63. Discutere il rapporto tra il calore, l'energia cinetica delle molecole e il cambiamento di stato utilizzando come esempio il ghiaccio....

La composizione percentuale dalla formula

Dalla formula chimica di un composto può essere determinata la percentuale di ciascun elemento presente nel composto stesso.

Determinazione della composizione percentuale e della formula minima

Dalla determinazione della composizione percentuale e della formula più semplice (o minima) ottenuta da supporti sperimentali, è possibile risalire alla formula molecolare partendo da quella empirica. Se conosciamo la composizione globale, possiamo determinare la formula chimica del composto. Ciò richiede di determinare sperimentalmente:

• La percentuale di ciascuno degli elementi tramite analisi qualitativa.
• La massa molecolare del composto.
• La struttura della molecola con metodi fisici (infrarossi, risonanza magnetica

1. Ossidi (Basici e Acidi)

Gli ossidi sono composti binari formati da un elemento e l'ossigeno (numero di ossidazione -2).

Ossidi Basici (Metallo + Ossigeno)

Si formano quando un metallo reagisce con l'ossigeno.

• Regola: Ossido di + [nome del metallo]. Si usano i prefissi per indicare il numero di atomi.
• Esempio: Fe₂O₃ → Triossido di di-ferro.

Ossidi Acidi o Anidridi (Non Metallo + Ossigeno)

Si formano dalla reazione tra un non metallo e l'ossigeno.

• Regola: Ossido di + [nome del non metallo].
• Esempio: CO₂ → Biossido di carbonio; Cl₂O₇ → Ettossido di dicloro.

2. Idruri

Composti binari formati da un elemento e l'idrogeno.

Idruri Metallici (Metallo + Idrogeno)

L'idrogeno ha numero di ossidazione -1.

• Regola: Idruro di + [nome del metallo].
• Esempio: AlH₃

Isomeria

Isomeria: composti con la stessa formula molecolare, ma differente formula di struttura.

Tipi di Isomeria

Isomeri di Catena

Differiscono per il modo in cui gli atomi di carbonio sono legati nella catena carboniosa (es. C₄H₁₀).

Isomeri di Posizione

Stessa catena carboniosa ma differiscono per la posizione di legami multipli, atomi o gruppi atomici (es. C₄H₈).

Isomeri di Gruppo Funzionale

Gruppi funzionali diversi nella catena carboniosa.

Stereoisomeria

Fenomeno per cui atomi o gruppi atomici di due o più composti sono legati tra loro nella stessa sequenza, ma con differente disposizione spaziale.

Isomeri Conformazionali

Diversa orientazione nello spazio di atomi o gruppi atomici che si possono interconvertire per rotazione attorno a un legame...

¿Qué es un termovalorizador?

La termovalorización resuelve el problema de los residuos sólidos urbanos (la mayoría de los cuales irían a parar a vertederos). Con el crecimiento de la población, la diversidad de hábitos de vida y los desechos industriales y artesanales, el volumen de residuos ha aumentado, causando grandes dificultades en su eliminación. Encontrar lugares adecuados para depositarlos y enterrarlos mientras se descomponen es cada vez más complicado, especialmente porque algunos residuos no se descomponen de forma natural (no son biodegradables).

¿Qué problema resuelve?

Resuelve el evidente problema de la eliminación de residuos y, al mismo tiempo, crea dos ventajas: produce energía eléctrica y agua caliente para la...