Appunti, riassunti, compiti, esami e problemi di Chimica

Fondamenti di Chimica Organica

I composti organici possono essere prodotti da alcuni composti inorganici. Si definiscono tali i composti che presentano legami diretti con il carbonio.

Eccezioni

Non sono considerati organici: CO₂, CO, H₂CO₃ e i carbonati (es. Na₂CO₃).

Proprietà Generali

• Hanno basso punto di fusione e di ebollizione.
• Sono insolubili in acqua, ma solubili in composti organici.
• Sono generalmente infiammabili.
• Presentano legami covalenti e non sono conduttori.

Idrocarburi Saturi: Alcani e Cicloalcani

Negli alcani, l'angolo di legame è di 109,5°.

Isomeria

I composti che hanno la stessa formula molecolare ma diversa struttura sono detti isomeri.

Proprietà Fisiche

All'aumentare del numero di atomi di carbonio, aumentano regolarmente il punto...

Dichiarazione Importante

Attenzione ai livelli di potassio e calcio (rischio di collasso cardiovascolare). I trattamenti sono gestiti dal lunedì al venerdì e somministrati in dosi decrescenti. Si ricorda che gli effetti terapeutici e quelli tossici sono molto vicini.

Farmaci per Emorroidi

Principi attivi: Anestetico locale, FANS, lidocaina (AIES) e ossido di zinco.

Farmaci Cardiovascolari (Antipertensivi)

• Calcio-antagonisti: Amlodipina (5 e 10 mg).
• Inibitori ACE: Enalapril (5, 10 e 20 mg) e Captopril (25, 50 e 100 mg).
• Vasodilatatori: Nitroprussiato di sodio (80 e 150 mg).
• Diuretici: Furosemide (40 mg), Idroclorotiazide (50 mg), Spironolattone (25 mg) e Triamterene. Nota: gli ultimi due sono diuretici risparmiatori di potassio.

Isosorbide Dinitrato

• Effetto

La maggior parte dei composti organici contenenti solo 6 elementi: C, H, O, N, S e P. caratteristiche dell'atomo di carbonio a lungo? V alencia 4 (2 solo in CH CO 2 e catene:).? E 'in grado di formare C U C U C U C. ..)? Links: C U C, C o C e C I C singolo - legame tetraedrici, geometria (109,5 °.
legame piano, la geometria 120 (°) .- Link triplice geometria (180 lineare °).? - Doppio Bond Energies: E triple> doppio E> semplice E U C..? reattività: C I C> C o C> C ? catene C: lineari, ramificate chiuso primario .- C: collegato a un singolo C - Secondario C legato a due C - C terziario collegato a tre C - C quaternario: legato a quattro gruppi funzionali C. Sempre insieme di atomi insieme nello stesso modo e dare proprietà...

Chimica Organica di base
chimica organica è lo studio di composti di carbonio. atomi di carbonio sono unici nella loro capacità di formare catene molto stabile e anelli, e combinate con altri elementi come l'idrogeno, ossigeno, azoto, zolfo e fosforo.
Capire chimica organica è fondamentale per capire le basi molecolari della chimica della vita: Biochimica
GENERALE
Le principali differenze tra composti organici ed inorganici, sono dovuti a mutamenti nella composizione, il tipo di obbligazioni e molecolare polarità
Simboli e strutture
Gli atomi sono in genere legate da forti legami covalenti, in cui coppie di atomi di parti differenti di elettroni.
Poiché il carbonio ha quattro elettroni nella sua orbita esterna può formare legami,...

Il Modello Atomico di Bohr

Secondo il modello di Bohr, l'elettrone può compiere un movimento nell'atomo solo in determinate orbite attorno al nucleo; il livello di energia più bassa corrisponde all'orbita più vicina al nucleo. Man mano che le orbite si distanziano dal nucleo, le loro energie crescono.

Spiegazione dello spettro dell'idrogeno

L'energia viene assorbita dall'elettrone per spostarsi da un'orbita a minore energia a una a maggiore energia; quando l'elettrone passa da una maggiore a una minore energia, questa viene emessa sotto forma di radiazione (fotoni). L'energia assorbita o il fotone emesso è pari alla differenza di energia tra i livelli. La frequenza della radiazione emessa o assorbita è data dalla formula specifica.

Modelli

Legge di azione di massa

La legge di azione di massa afferma che i valori dell'espressione della costante di equilibrio Kc sono costanti per una particolare reazione a temperatura costante, a condizione che essa sia stata scritta usando le concentrazioni di equilibrio. L'espressione matematica che permette di rappresentare la costante di equilibrio per una reazione a una data temperatura è, per la reazione generica:

aA + bB ⇌ cC + dD

Il che dimostra che il valore della costante di equilibrio della reazione chimica è il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti di reazione, ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico, e il prodotto delle concentrazioni dei reagenti, ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico:...

Titolazioni Complessometriche: Principi Fondamentali

Le titolazioni complessometriche volumetriche coinvolgono un titolante che forma un complesso con la sostanza da valutare. In ogni complesso si distinguono due parti: l'atomo centrale, che di solito è un atomo o uno ione, e il ligando, che può essere:

Tipologie di Ligandi

• Molecole: Quando il ligando è una molecola, il complesso è chiamato composto di coordinazione. In questi composti, il ligando è una molecola neutra e la carica del complesso è determinata dallo ione centrale.

  Ad esempio: Co³⁺ + 6 NH₃ → [Co(NH₃)₆]³⁺

  I ligandi che possiedono due o più atomi in grado di legarsi all'atomo centrale sono chiamati polidentati. Quelli con due atomi leganti sono detti bidentati, quelli con tre

Le Origini della Teoria Atomica Moderna

Le teorie atomiche moderne si basano su esperimenti condotti tra la fine del XIX e l'inizio del XX secolo, che fornirono le prime prove della divisibilità dell'atomo. I due tipi principali di esperimenti furono:

• Scariche di energia elettrica attraverso gas a bassa pressione.
• Bombardamento di sottili lamine metalliche (o altre sostanze) con particelle emesse da sostanze radioattive.

La Scoperta delle Particelle Subatomiche

• 1897: Joseph John Thomson scopre l'elettrone.
• 1911: Ernest Rutherford scopre il protone (identificato come il nucleo dell'atomo di idrogeno).
• 1932: James Chadwick scopre il neutrone.

I Modelli Atomici

Modello Atomico di Thomson (Modello a Panettone)

Secondo Thomson, l'atomo è una sfera di carica...

Materia e Proprietà Fondamentali

Tutto ciò che vediamo e tocchiamo è materia. Altre entità che non possiamo vedere, come l'aria, sono anch'esse materia.

La materia occupa una certa porzione di spazio che chiamiamo volume. Nel caso dell'aria, questo non è immediatamente evidente, ma l'esperienza successiva ci aiuterà a dimostrarlo.

Massa

La massa rappresenta il rapporto di inerzia di un corpo, ovvero la resistenza del corpo contro i cambiamenti nel suo stato di moto o di quiete.

Peso

Il peso è la misura della forza gravitazionale che agisce su un oggetto.

Viscosità

La viscosità è la proprietà di un fluido che tende ad opporsi al suo scorrimento (flusso) quando viene applicata una forza. I fluidi ad alta viscosità hanno una certa resistenza...