Nomenclatura Chimica Inorganica: Regole e Esempi IUPAC

1. Ossidi (Basici e Acidi)

Gli ossidi sono composti binari formati da un elemento e l'ossigeno (numero di ossidazione -2).

Ossidi Basici (Metallo + Ossigeno)

Si formano quando un metallo reagisce con l'ossigeno.

• Regola: Ossido di + [nome del metallo]. Si usano i prefissi per indicare il numero di atomi.
• Esempio: Fe₂O₃ → Triossido di di-ferro.

Ossidi Acidi o Anidridi (Non Metallo + Ossigeno)

Si formano dalla reazione tra un non metallo e l'ossigeno.

• Regola: Ossido di + [nome del non metallo].
• Esempio: CO₂ → Biossido di carbonio; Cl₂O₇ → Ettossido di dicloro.

2. Idruri

Composti binari formati da un elemento e l'idrogeno.

Idruri Metallici (Metallo + Idrogeno)

L'idrogeno ha numero di ossidazione -1.

• Regola: Idruro di + [nome del metallo].
• Esempio: AlH₃ → Triidruro di alluminio.

Idruri Covalenti (Non Metallo + Idrogeno)

L'idrogeno ha numero di ossidazione +1.

• Regola: Idruro di + [nome del non metallo].
• Esempio: CH₄ → Tetraidruro di carbonio (noto comunemente come metano).

3. Idracidi (Acidi Binari)

Sono un piccolo gruppo di composti binari dove l'idrogeno (+1) è legato a un non metallo del VI o VII gruppo (alogeni o zolfo).

• Regola IUPAC: [Nome del non metallo] + uro di idrogeno.
• Esempio: HCl → Cloruro di idrogeno; H₂S → Solfuro di diidrogeno.
• Nota: Nella nomenclatura tradizionale si chiamano "Acido [nome]-idrico" (es. Acido cloridrico).

Principali ioni poliatomici:
NO₃^-, CO₃^2-, HCO₃^-, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, ClO₂^-, HSO₄^-, SO₄^2-, PO₃^3-, ClO^-, ClO₃^-, ClO₄^-, NO₂^-

4. Idrossidi

Composti ternari formati da un metallo e il gruppo ossidrile (OH)^-.

• Regola: Idrossido di + [nome del metallo].
• Esempio: Mg(OH)₂ → Diidrossido di magnesio; Fe(OH)₃ → Triidrossido di ferro.

5. Ossiacidi (Acidi Ternari)

Composti ternari formati da Idrogeno + Non Metallo + Ossigeno. Derivano dalla reazione tra un'anidride (ossido acido) e l'acqua.

• Regola IUPAC: Acido + [prefisso atomi ossigeno] + osso + [nome non metallo con suffisso -ico] + (numero di ossidazione in numeri romani).
• Esempio: H₂SO₄ → Acido tetraossosolforico (VI).
• Esempio: HNO₃ → Acido triossonitrico (V).

6. Sali Binari

Derivano dalla reazione tra un idracido e una base (idrossido). Sono formati da Metallo + Non Metallo.

• Regola: [Non metallo] + uro di + [nome del metallo].
• Esempio: FeCl₃ → Tricloruro di ferro; Na₂S → Solfuro di disodio.

7. Sali Ternari

Derivano dalla reazione tra un ossiacido e un idrossido. Sono formati da Metallo + Non Metallo + Ossigeno.

• Regola: [prefisso ossigeni] + osso + [nome non metallo con suffisso -ato] + (n. ossidazione) + di + [nome metallo] + (n. ossidazione).
• Esempio: CaCO₃ → Triossocarbonato (IV) di calcio (II).
• Esempio: K₂SO₄ → Tetraossosolfato (VI) di dipotassio.