Appunti, riassunti, compiti, esami ed esercizi di Chimica di Scuola superiore

Le Reazioni Chimiche

Una reazione chimica è un processo che comporta la variazione della composizione chimica di alcune sostanze (reagenti) per formare delle altre (prodotti).

Bilanciamento delle Equazioni Chimiche

Indicazioni utili:

1. Bilanciare prima gli atomi dei metalli e dei non metalli.
2. Se nello schema di reazione sono presenti ioni poliatomici (contengono due o più atomi legati insieme) nei reagenti e nei prodotti, bilanciarli come gruppo di atomi.
3. Per ultimi, bilanciare gli atomi di H e di O, partendo da quello presente nel minor numero di formule.

Vari Tipi di Reazioni Chimiche

Reazioni di Sintesi

Da due o più sostanze si ottiene un solo composto (Δ indica che la reazione richiede calore).

• Non metallo + Ossigeno (O₂) → Ossido (Anidride)

La legge della conservazione della massa o la legge di conservazione della materia o la legge di Lavoisier Lomonosov-In una reazione chimica la massa ordinaria rimane costante, cioè la massa dei reagenti consumata è uguale alla massa dei prodotti ottenuti

legge di Dalton o legge delle proporzioni multiple effettuate nel 1803 da John Dalton, è una delle leggi più stechiometrica di base. È stata dimostrata dal chimico e fisico francese Joseph Louis Gay-Lussac.

La legge del diritto equivalente proporzioni chiamato anche i pesi che unisce, reciproche proporzioni legge o legge-Wenzel Richter pesi dei diversi elementi che si combinano con lo stesso peso di un dato elemento, sono i pesi rispetto a quelli elementi sono combinati insieme, o multipli...

L'Energia Nucleare

L'energia nucleare si ottiene dai cambiamenti che avvengono nei nuclei degli atomi durante le reazioni nucleari. La struttura dell'atomo è costituita da un nucleo contenente protoni e neutroni, con elettroni che ruotano attorno ad essi. Un atomo è caratterizzato dal numero di protoni presenti nel suo nucleo: il numero di protoni è chiamato numero atomico (Z). La somma del numero di protoni e neutroni in un atomo è chiamata massa atomica (A). Gli isotopi sono atomi che hanno lo stesso numero atomico ma un diverso numero di massa.

La Radioattività

La radioattività naturale è un fenomeno spontaneo di trasformazione nucleare. Quando il nucleo di un atomo si trasforma spontaneamente in un altro senza alcun intervento esterno,...

Sequenza degli Eventi Geologici

La cronologia degli eventi del passato geologico si stabilisce utilizzando i principi di orizzontalità e di sovrapposizione degli strati. È necessario considerare anche un altro approccio, chiamato il Principio delle Relazioni di Taglio (o Riferimenti Incrociati). Secondo esso, si stabilisce l'ordine temporale in base alle relazioni tra i materiali geologici e le strutture coinvolte. Poiché si tratta di un principio fondamentale per stabilire l'ordine in cui si sono svolti gli eventi, è talvolta indicato come il Principio della Successione degli Eventi.

L'Orologio Geologico: Datazione Assoluta

Isotopi Radioattivi e Decadimento

Ogni elemento chimico ha un numero costante di protoni nel nucleo, che costituisce...

Forze Intermolecolari e Proprietà della Materia

Tra una molecola e l'altra devono agire forze di coesione che prevalgono sull'agitazione termica delle molecole stesse e le mantengono vicine nello spazio vuoto. Tali forze sono chiamate intermolecolari per distinguerle dai legami covalenti che agiscono all'interno delle molecole, o dai legami ionici che vincolano gli ioni in un cristallo.

Le forze intermolecolari sono di natura elettrostatica e mantengono le molecole vicine tra loro, nonostante lo spazio vuoto presente fra esse.

Classificazione dei Legami Intermolecolari

I legami chimici tra le molecole possono essere classificati in tre diverse categorie in ragione del tipo di forza che interviene tra esse:

• Forze dipolo-dipolo
• Forze di London
• Legami

Il Comportamento della Materia

59. Che cosa è un modello?
È uno strumento che utilizziamo per rappresentare qualcosa che, essendo troppo grande, piccolo o complesso, non possiamo gestire.

60. Dare un esempio di modello.
Un globo.

61. In cosa differiscono principalmente le tre fasi della materia?
• Sulla mobilità delle particelle.
• Nel divario tra di esse.

62. Qual è il rapporto tra il calore, l'energia cinetica delle molecole e il cambiamento di stato?
Fornendo calore, l'energia cinetica o di movimento diventa più grande. La distanza tra le particelle aumenta anche e infine ha luogo il cambiamento di stato.

63. Discutere il rapporto tra il calore, l'energia cinetica delle molecole e il cambiamento di stato utilizzando come esempio il ghiaccio....

Isomeria

Isomeria: composti con la stessa formula molecolare, ma differente formula di struttura.

Tipi di Isomeria

Isomeri di Catena

Differiscono per il modo in cui gli atomi di carbonio sono legati nella catena carboniosa (es. C₄H₁₀).

Isomeri di Posizione

Stessa catena carboniosa ma differiscono per la posizione di legami multipli, atomi o gruppi atomici (es. C₄H₈).

Isomeri di Gruppo Funzionale

Gruppi funzionali diversi nella catena carboniosa.

Stereoisomeria

Fenomeno per cui atomi o gruppi atomici di due o più composti sono legati tra loro nella stessa sequenza, ma con differente disposizione spaziale.

Isomeri Conformazionali

Diversa orientazione nello spazio di atomi o gruppi atomici che si possono interconvertire per rotazione attorno a un legame...

Additivi Antiossidanti e Sequestranti

Gli antiossidanti e gli agenti sequestranti esercitano in modo sinergico la loro azione per neutralizzare i metalli in tracce presenti negli alimenti. Queste tracce (soprattutto rame e ferro) possono essere presenti naturalmente o derivare dai processi di trattamento, accelerando le reazioni di ossidazione. Alcuni additivi possiedono caratteristiche aggiuntive, come quelle di acidificanti o conservanti, mentre altri, pur avendo funzioni principali diverse, esplicano un'attività antiossidante tramite questo meccanismo (es. fosfati, sorbitolo).

Acido Lattico e Lattati (E-270, E-325, E-326, E-327)

L'acido lattico e i suoi sali (lattato di sodio, potassio e calcio) vengono prodotti su larga scala tramite l'azione...

Il Modello Atomico di Bohr

Secondo il modello di Bohr, l'elettrone può compiere un movimento nell'atomo solo in determinate orbite attorno al nucleo; il livello di energia più bassa corrisponde all'orbita più vicina al nucleo. Man mano che le orbite si distanziano dal nucleo, le loro energie crescono.

Spiegazione dello spettro dell'idrogeno

L'energia viene assorbita dall'elettrone per spostarsi da un'orbita a minore energia a una a maggiore energia; quando l'elettrone passa da una maggiore a una minore energia, questa viene emessa sotto forma di radiazione (fotoni). L'energia assorbita o il fotone emesso è pari alla differenza di energia tra i livelli. La frequenza della radiazione emessa o assorbita è data dalla formula specifica.

Modelli