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Reazioni Redox: Ossidazione e Riduzione

Le reazioni redox sono processi chimici caratterizzati dal trasferimento di elettroni tra specie chimiche. In queste reazioni, una specie si ossida (perde elettroni) mentre un'altra si riduce (acquista elettroni).

• Ossidazione: processo di perdita di elettroni da parte di un riducente. Il riducente è la sostanza che contiene l'elemento il cui numero di ossidazione aumenta.
• Riduzione: processo di acquisto di elettroni da parte di un ossidante. L'ossidante è la sostanza che contiene l'elemento il cui numero di ossidazione diminuisce.

Regole per la determinazione dei numeri di ossidazione

• Elementi liberi: 0
• Carica di ioni: uguale alla carica dello ione
• Metalli alcalini: +1
• Metalli alcalino-terrosi: +2
• Idrogeno (

Principi Stratigrafici Fondamentali

Applicando la legge della sovrapposizione degli strati, l'ordine di deposizione degli strati osservato era A, B, C, D, E (dal più antico al più recente).

F è un materiale igneo coerente. D è il più giovane tra gli strati sedimentari A, B, C, D, E. F è più recente degli strati che taglia.

L'intrusione Q è discordante e taglia tutti gli strati precedenti.

Gli strati possono presentare inclinazione a seguito di eventi tettonici. Successivamente, può verificarsi un'erosione.

Se dopo l'erosione si depositano nuovi strati (G, H, I, J, K) su quelli inclinati, si forma una discordanza angolare.

Un'ulteriore fase di emersione ed erosione può creare una superficie irregolare, che potrebbe indicare la presenza passata... Continua a leggere "Principi Stratigrafici, Datazione Assoluta e Scala del Tempo Geologico" »

Prodotto Ionico dell'Acqua

L'acqua pura, sebbene non sia un buon conduttore elettrico, presenta una conducibilità minima misurabile con apparecchiature molto sensibili. Questo comportamento indica la presenza di ioni, anche se in concentrazioni estremamente basse. Tale fenomeno è dovuto al suo carattere anfotero:

H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH-

AC1 AC2 BAS2 BAS1

Applicando la legge di azione di massa (LAM):

Kc = [H3O+][OH-] / [H2O]2

Poiché la concentrazione dell'acqua rimane sostanzialmente costante, possiamo semplificare l'espressione introducendo la costante del prodotto ionico dell'acqua (K_w):

Kw = [H3O+][OH-] = 10-14 a 25 °C

In acqua pura, le concentrazioni di ioni idronio e ossidrile sono uguali:

[H3O+] = [OH-]

Quindi:

Kw = [H3O+]2 = [OH-]2 = 10-14

[

2.2. Equazione di Velocità: L'equazione della velocità di reazione esprime la velocità in funzione delle concentrazioni delle sostanze reagenti in un dato istante. La costante k è chiamata costante di velocità. Gli esponenti x e y rappresentano l'ordine parziale di reazione rispetto a ciascuna sostanza. La somma degli ordini parziali (x + y) è l'ordine globale della reazione. Il tempo di dimezzamento è il tempo necessario affinché la concentrazione di un reagente si riduca alla metà.

Tipi di Reazioni:

• Reazioni di ordine zero
• Reazioni di primo ordine
• Reazioni di secondo ordine

Teorie della Reazione Chimica

Teoria delle Collisioni

La teoria di Lewis propone che le reazioni chimiche avvengano a seguito di collisioni tra le molecole dei reagenti.... Continua a leggere "Cinética Química: Velocidad, Teorías y Catálisis" »