Concetti Fondamentali dei Legami Chimici e Strutture Molecolari
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- sostanza composto ionico chimica composta di ioni positivi e negativi.
- Crystal: solido a facce piane che formano angoli acuti, i cui atomi, gli ioni o le molecole sono disposte secondo un regime regolare tridimensionale.
- Doppio legame: legame covalente in cui due coppie di elettroni condivisa tra due atomi.
- Elettronegatività: attrazione su un atomo in una molecola esercita sugli elettroni di un legame covalente.
- Elettronegativo elemento: elementi, in particolare fluoro, ossigeno e azoto hanno un attrazione molto forte sugli elettroni coinvolti nel legame chimico.
- Legame covalente: coppia di elettroni condivisa tra due atomi in una molecola.
- Non polari legame covalente, legame chimico in cui si condividono una o più coppie di elettroni in parti uguali tra due atomi dello stesso elemento.
- Polar legame covalente: legame covalente in cui gli elettroni sono equamente a causa delle differenze di elettronegatività tra gli atomi collegati da link.
- Legame ionico: attrazione tra ioni di carica opposta.
- legame metallico: legame tra gli atomi di metallo per formare elementi solidi.
- Unico vincolo: legame covalente in cui essi condividono una coppia di elettroni tra due atomi.
- Coordinate legame covalente: legame chimico si forma quando un atomo dona due elettroni che sono condivisi in un legame covalente.
- Legame chimico: forze attrattive che tengono gli atomi o gli ioni in un composto chimico.
- Risonanza struttura: due o più strutture di Lewis con la stessa disposizione degli atomi, ma diverse disposizioni di elettroni.
- Angolare (piegato): accordo squilibrato di atomi in una molecola, in cui gli atomi non sono legati in una matrice di ABA lineare.
- Trigonale forma piramidale, la disposizione degli atomi legato a un atomo centrale, in modo che i quattro atomi non si trovano in un aereo.
- Forma lineare: disposizione degli atomi in una molecola in cui sono collegati gli uni agli altri queste in linea retta.
- Molecola: due o più atomi tenuti insieme da legami chimici covalenti, che formano un elettricamente neutro, in modo che la molecola è condivisa come una singola particella con carica elettrica neutra.
- Coppia di elettroni condivisi: ----------
- ponti idrogeno: intensa attrazione tra molecole che hanno un atomo di idrogeno legato covalentemente ad un atomo di fluoro, ossigeno o azoto.
- regola dell'ottetto: la tendenza di un atomo di metallo a elettroni utili o parti di avere otto elettroni di valenza.
- Teoria della repulsione elettrone-coppia del guscio di valenza, in grado di prevedere la forma di una molecola, esaminando la struttura che si crea quando tutte le coppie di elettroni di valenza che circondano un atomo centrale in una molecola si respingono, e rimangono così a parte il più possibile.
- Tetraedrica: una molecola in questo modo è uno che ha quattro atomi trova a 4 angoli di un tetraedro legato ad un atomo centrale, sotto forma di angoli 109 °
- Trigonale planare: sistemazione di tre atomi attaccato ad un atomo centrale in modo che i quattro atomi giacciono in un piano che forma tre angoli di 120 ° c / u.
- Triple legame: legame covalente in cui tre coppie di elettroni condivisa tra due atomi.