Concetti Fondamentali della Struttura Atomica e della Tavola Periodica

Fondamenti della Struttura Atomica e della Classificazione degli Elementi

Struttura Atomica e Particelle Subatomiche

• Aufbau: Processo per lo sviluppo della struttura elettronica dei livelli energetici degli atomi, noto anche come elettronica.
• Configurazione elettronica: Struttura degli atomi, ovvero la distribuzione degli elettroni nei sottolivelli e negli orbitali, caratterizzata da minori quantità di energia.
• Fotone: Il quantum di energia luminosa.
• Dualità: Principio secondo cui gli elettroni si comportano sia come particelle sia come onde.
• Elettrone: Particella subatomica elementare che non può essere scomposta in particelle più semplici tramite processi chimici.
• Spin: Rotazione o movimento di rotazione dell'elettrone su sé stesso.
• Protone: Particella elettricamente positiva che forma il nucleo degli atomi.
• Neutrone: Particella elettricamente neutra che, insieme ai protoni, forma il nucleo degli atomi.
• Numero atomico: Il numero di protoni nel nucleo dell'atomo, uguale al numero di elettroni quando l'atomo è neutro.
• Numero di massa: La somma dei nucleoni, ovvero protoni più neutroni.

Numeri Quantici e Orbitali

• Numeri quantici: Numeri che indicano come gli elettroni sono distribuiti nello spazio che circonda il nucleo atomico.
• Livello energetico: Regione dello spazio che circonda il nucleo, dove si trovano gli elettroni.
• Sottolivello: Divisione energetica all'interno di un particolare livello di energia.
• Orbitale: Regione di spazio che circonda il nucleo dove la probabilità di trovare l'elettrone è più alta.

Principi e Proprietà Atomiche

• Principio di indeterminazione (di Heisenberg): Stabilisce che non è possibile conoscere simultaneamente la posizione e la velocità di un elettrone.
• Isotopi: Atomi dello stesso elemento con diverso peso atomico; atomi con lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni.
• Massa atomica: Quantità di materia esistente negli atomi.
• Raggi catodici: Fasci di elettroni diretti verso il catodo.
• Raggi gamma: Radiazioni con frequenze più alte e lunghezze d'onda inferiori.
• Simbolo chimico: Rappresentazione sintetica di un elemento che indica la composizione di un atomo di tale elemento e la sua massa atomica.

La Tavola Periodica degli Elementi

Organizzazione e Legge Periodica

• Legge periodica: La periodicità della variazione delle proprietà chimiche degli elementi.
• Tavola periodica: Tavola dove gli elementi chimici sono disposti secondo il loro numero atomico. La sua struttura prende in considerazione il numero atomico degli elementi.
• Periodi: Righe orizzontali della tavola periodica.
• Gruppi: Colonne verticali della tavola periodica.
• Proprietà periodiche: Caratteristiche degli elementi che si ripetono periodicamente.
• Tendenze periodiche: Caratteristiche comuni di alcuni elementi che si ripetono periodicamente lungo la serie di elementi ordinati.

Concetti Correlati

• Valenza: Capacità di combinazione di un atomo, determinata dagli elettroni periferici.

Classificazione e Nomenclatura dei Composti Chimici

Formule Chimiche

• Formula: Rappresentazione della composizione delle molecole.
• Formula condensata: Formula che mostra come gli atomi sono uniti, utilizzando indici per indicare il numero di atomi che formano la molecola senza segnalare esplicitamente i legami.
• Formula empirica: Formula che fa riferimento al rapporto di numeri interi di atomi di ogni elemento in un composto.

Funzioni Chimiche e Composti

Composti Binari e Composti a Più Elementi

• Composti binari: Composti formati da due elementi.
• Composti ternari: Composti formati da 3 elementi.
• Composti quaternari: Composti formati da 4 elementi.
• Anidridi: Composti chimici privi di acqua.
• Ossidi basici: Composti formati da un metallo e ossigeno.
• Ossidi acidi: Composti costituiti da un non metallo e ossigeno.

Acidi e Idrossidi

• Acido fortemente acido: Acido in soluzione acquosa tutte le cui molecole sono ionizzate.
• Idrazidi: Acidi che si formano dall'unione di un non metallo e idrogeno.
• Idrossidi: Composti caratterizzati dal contenere nella loro molecola il gruppo OH attaccato a un metallo.
• Ossiacidi: Acidi formati da idrogeno, non metallo e ossigeno.

Sali

• Sali binari: Composti formati dalla reazione di un idrossido con un idracido.
• Sali ossiacidi: Composti che si formano quando gli atomi di idrogeno dell'acido sono sostituiti completamente dall'idrossido metallico.
• Ossisali: Composti composti da metallo, non metallo e ossigeno.

Altri Composti

• Composti forti: Composti che, quando disciolti in acqua, tutte le loro unità sono completamente dissociate.
• Ioduri: (Termine generico, necessita di contesto specifico per la definizione precisa in questo elenco).

Nomenclatura

• Nomenclatura: Modo di rappresentare e nominare le sostanze.
• Funzione chimica: Caratterizza un gruppo di composti.
• Gruppi funzionali: Proprietà di un atomo o gruppo di atomi che contengono alcune molecole responsabili del comportamento chimico.