Concetti Fondamentali di Termodinamica e Termochimica: Definizioni Essenziali

- Calorie: una unità di energia in base al calore specifico dell'acqua. E 'utilizzato per esprimere il contenuto energetico del cibo.
- Ruolo dello Stato: Si tratta di una quantità fisica macroscopica che caratterizza lo stato di un sistema in equilibrio.
- Interno dell'energia: la variazione totale di energia interna è uguale alla somma degli importi di energia fornita al sistema come calore e lavoro.
- Calore di reazione: il calore assorbito o rilasciato nel corso di una reazione chimica a pressione costante.
- Entalpia: La quantità di energia di un sistema termodinamico che si può scambiare con l'ambiente.
- Calore di formazione: Il calore necessario per formare una mole di una sostanza a pressione costante e da suoi elementi costitutivi.
- Isobarica processo: processo termodinamico che si verifica a pressione costante. In essa, il calore trasferito a pressione costante è legato ad altre variabili.
- Reazione esotermica: Si riferisce a qualsiasi reazione chimica che emana calore, cioè una variazione negativa di entalpia.
- Endotermico Reazione: Si riferisce a qualsiasi reazione chimica che assorbe il calore.
- Hess legge: prevede che la variazione di calore in una reazione è la stessa indipendentemente dal numero di stadi. È usato per predire la variazione di entalpia in una reazione.
- Lavouisier: La legge di conservazione della massa in qualsiasi reazione chimica la massa si conserva, cioè la massa complessiva dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti.
- Di Laplace: definisce la pressione necessaria ratio della legge per ottenere un equilibrio neutro, positivo o negativo tra due spazi.
- Termodinamica: Un ramo della fisica che studia gli effetti delle variazioni di temperatura, pressione e il volume di sistemi a livello macroscopico. Possiamo anche dire che la termodinamica è stata creata per spiegare i processi di scambio energetico di massa e di calore tra i vari sistemi termici.
- Calore specifico: La quantità è definita come la quantità di calore da fornire all'unità di massa del sistema in esame, per aumentare la sua temperatura di una unità.
- Proprietà di Stato: si verifica quando vi è la differenza tra stato iniziale e finale.
- Energia: E 'definita come la capacità di fare il lavoro, viene trasferita da una forma all'altra sia per la costituzione o spendere.
- Interno dell'energia: si riferisce alla somma delle energie individuali di tutte le particelle.
- Entalpia: Il flusso di calore a pressione costante è chiamato il passaggio di energia.
- Trasformazione adiabatica: Un cambiamento che avviene all'interno di un sistema senza scambio termico con l'ambiente esterno.
- Termochimica: Uno spazio di termodinamica per studiare le variazioni termiche dei processi chimici.
- La spontaneità: un processo che avviene naturalmente in una particolare direzione.
- Reattività: Questo è usato per scoprire la capacità di trasformare reagenti in prodotti.
- Entropia: la funzione termodinamica che misura il disordine di un sistema, maggiore disordine maggiore entropia.
- L'energia libera di Gibbs: Indica l'energia disponibile per fare il lavoro che dà la condizione di equilibrio e la spontaneità di una reazione chimica.

- Equilibrio chimico: sé la costante di equilibrio è maggiore di 1, l'equilibrio è spostato a destra favorendo la formazione del prodotto. Sé la costante è inferiore ad un equilibrio viene spostato a sinistra, favorendo la formazione dei reagenti.
- Omogeneo Saldo: Qui è dove tutti i componenti di reazione sono la stessa faccia.
- Reazione di componenti eterogenee Balance sono presentati in diverse fasi.
- Principio Chatelier: Sé un sistema chimico in equilibrio subisce un cambiamento di concentrazione, la temperatura, il volume o la pressione parziale, poi l'equilibrio si sposta a compensare la variazione delle imposte. Questo principio è equivalente al principio di conservazione dell'energia .