Estados de la Materia y Estructura Atómica

Sustancias Puras

Las sustancias puras están compuestas por partículas iguales. Se clasifican en:

• Sustancias simples: No pueden descomponerse en otras más simples por métodos químicos. Sus átomos son iguales (ej. hierro, oro, cobre, cloro).
• Sustancias compuestas: Formadas por la unión de dos o más elementos químicos en una proporción fija. Se pueden separar en sus elementos mediante métodos químicos (ej. agua, cloruro de sodio).

Mezclas

Las mezclas son materiales formados por dos o más sustancias. Su composición y propiedades varían según los elementos que la forman y su distribución. Se clasifican en:

• Mezclas heterogéneas: Su composición y propiedades no son uniformes.
• Mezclas homogéneas: Mantienen las mismas propiedades en todos sus puntos. Ejemplos:
  • Sólido-sólido: bronce
  • Sólido-líquido: sal en agua
  • Líquido-líquido: agua-alcohol
  • Gas-líquido: oxígeno en agua, dióxido de carbono en agua
  • Gas-gas: aire (mezcla de diferentes gases)

Modelo Atómico de Dalton (1803)

• La materia está constituida por partículas indivisibles llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento químico son iguales.
• Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos.
• Los átomos se unen para formar compuestos en una relación simple.

Modelo Atómico de Rutherford

• El átomo está prácticamente vacío, con un núcleo pequeño y denso que contiene la carga positiva y casi toda la masa.
• La corteza, que ocupa casi todo el volumen atómico, contiene electrones que giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Partículas Subatómicas

• Electrones: Partículas con carga negativa.
• Protones: Partículas con carga positiva, igual en valor absoluto a la del electrón.
• Neutrones: Partículas sin carga. Su masa es casi igual a la del protón.

Número Atómico (Z)

Es el número de protones en el núcleo de un átomo. Coincide con el número de electrones si el átomo es neutro.

Número de Masa (A)

Es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo atómico.

Isótopos

Son átomos del mismo elemento (mismo número atómico) pero con diferente número de neutrones (diferente número de masa).

Masa Atómica

Es la masa promedio de los átomos de un elemento, teniendo en cuenta la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza.

Cambios de Estado

Son las transiciones de una sustancia entre los estados sólido, líquido y gaseoso debido a cambios de temperatura:

• Fusión: Cambio de sólido a líquido por aplicación de calor.
• Solidificación: Cambio de líquido a sólido por enfriamiento.
• Evaporación: Paso de una porción superficial de un líquido a vapor a cualquier temperatura.
• Ebullición: Cambio de líquido a gaseoso al alcanzar una temperatura específica.
• Condensación y Licuefacción: Cambio de gas a líquido por enfriamiento.
• Sublimación: Cambio directo de sólido a gas sin pasar por el estado líquido (ej. hielo seco).
• Sublimación inversa o deposición: Cambio directo de gas a sólido (ej. formación de hielo).