Fondamenti di Chimica Fisica: Stati della Materia, Proprietà e Calcoli Termodinamici

Classificazione delle sostanze:

Le sostanze possono essere classificati secondo diversi criteri. Alcuni sono:

• Naturali e artificiali. I rischi naturali sono quelle che esistono in natura. Quelli artificiali sono quelle costituite da sostanze naturali con processi chimici.

• Omogenei ed eterogenei. Sé, quando osserviamo una sostanza che è composto di varie sostanze dire che quella è eterogenea. Al contrario, sé noi non percepiamo miscela è una materia omogenea.

• Puro e misto. La materia che contiene una sola sostanza la chiamiamo una sostanza pura. Al contrario, sé formato da più di un principio che noi chiamiamo un mix.

• Solido, liquido e gas. E 'la migliore classificazione noto è fatto secondo lo stato in cui la materia in questione. In questa classifica ci concentriamo e stiamo andando al lavoro.

Proprietà dei liquidi solidi e gas:

liquidi solidi e gas hanno proprietà, alcune delle quali sono:

Solid:

• Essi hanno il loro modo, e alcuni periodici.

• Praticamente non compressi, quindi il suo volume è costante.

• La sua densità è abbastanza vicina a quella dei liquidi.

• Assenza di flusso.

Liquidi:

• Prendere la forma del loro contenitore.

• Compresso con difficoltà, in modo che il suo volume è costante.

• Sono più denso di gas.

• Può fluire.

Gas:

• Essi hanno la loro propria strada.

• Sono facilmente compressi e ampliato da riempire il volume del loro contenitore.

• Le loro densità sono molto basse rispetto a quelle di liquidi e solidi.

• Può fluire.

• le forze di esercitare su tutte le pareti del loro contenitore.

Modifiche:

Chiama i cambiamenti di stato per le trasformazioni di sostanze presenti. Ci sono diversi tipi, ognuno che si verificano con l'aumento della temperatura e diminuendo gli altri quando:

Quando la temperatura aumenta:

• Da solido a liquido: fusione.

• Da liquido a gas: l'evaporazione.

• Da solido a gas: la sublimazione.

Quando la temperatura diminuisce:

• Gas liquido: condensazione.

• Da liquido a solido: solidificazione.

• Gas a solido: sublimazione.

pressione osmotica:

dove:

Π è la pressione osmotica in atmosfera (atm).

R è la costante universale dei gas perfetti (anche sé nonostante il suo nome non si applica solo ai gas, come è il caso). Il suo valore è 0,082 ° L atm mol ^-1 K ^{-1 °.}

T è la temperatura assoluta in kelvin (K).

c è la concentrazione molare o molarità della soluzione, misurata in mol / L ^-1.

Calcolo del punto di ebollizione

Il punto di ebollizione normale può essere calcolato usando la formula di Clausius-Clapeyron :