Fondamenti di Stechiometria: Leggi e Concetti Chiave

Fondamenti di Stechiometria

La reazione chimica è un processo mediante il quale una o più sostanze si trasformano in una o più sostanze diverse.

Le Leggi Fondamentali

Legge di Lavoisier o della conservazione della massa: la massa di un sistema rimane costante, indipendentemente dalla trasformazione che avviene al suo interno. In ogni trasformazione chimica che avviene in un sistema chiuso, la massa totale delle sostanze esistenti rimane invariata.

Proust e la legge delle proporzioni definite: Quando due o più elementi si combinano per formare lo stesso composto, lo fanno sempre in proporzioni definite e costanti in massa. Questa legge ci permette di distinguere i composti dalle miscele omogenee: una miscela omogenea può essere formata dagli stessi componenti di un composto, ma in proporzioni diverse, mentre un composto ha una percentuale unica e immutabile. Ad esempio, il rapporto tra la massa di rame e la massa di zolfo è sempre: massa di rame / massa di zolfo = 4.

La Teoria Atomica di Dalton

Teoria di Dalton:

1. La materia è costituita da atomi indivisibili.
2. Gli atomi sono immutabili.
3. Gli elementi sono costituiti da atomi identici.
4. Gli atomi di elementi diversi hanno masse diverse e proprietà chimiche diverse.
5. I composti chimici sono formati dalla combinazione di due o più atomi di elementi diversi.
6. Quando due o più atomi di elementi diversi si combinano per formare un composto, lo fanno in un rapporto di numeri interi semplici.
7. Nelle reazioni chimiche gli atomi cambiano solo la distribuzione nelle sostanze.

Elementi e Composti

Elemento: una sostanza formata da atomi dello stesso tipo.

Composto: una sostanza formata da atomi diversi combinati in proporzioni fisse.

Leggi sui Gas

Gay-Lussac e i volumi dei gas: osservò che 2 volumi di idrogeno si combinano perfettamente con 1 volume di ossigeno per formare 2 volumi di vapore acqueo, a condizione che tutti i gas siano misurati nelle stesse condizioni di pressione e temperatura: 2 volumi di idrogeno + 1 volume di ossigeno = 2 volumi di vapore acqueo.

Legge di Avogadro: Avogadro formulò un'ipotesi divisa in due punti:

1. Le particelle più piccole dei gas non sono atomi singoli, ma aggregati di atomi, che chiamiamo molecole.
2. Volumi uguali di gas, misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.

La Mole e il Volume Molare

Mole (quantità di sostanza): "La quantità di sostanza, n, è una quantità la cui unità SI è la mole (mol). La mole è un gruppo di (6,022 × 10²³) particelle identiche. Queste possono essere atomi, molecole, ioni, elettroni o altre particelle o gruppi specifici di esse." Questo numero è chiamato numero di Avogadro o costante di Avogadro, in onore dello scienziato.

Volume molare: è il volume occupato da una mole di gas misurato a 273 K e 1 atm. Il volume molare di tutti i gas a 273 K e 1 atm è 22,4 L. In 22,4 L di gas, misurato a 273 K e 1 atm, ci sono 6,022 × 10²³ atomi o molecole.