Nomenclatura dei Composti Inorganici: Sali Binari, Idrossidi e Ossiacidi

Sali Binari

I sali binari sono formati dall'unione di un metallo e un non metallo. Quando il non metallo è un alogeno, questi composti vengono chiamati alogenuri.
Si possono considerare come il risultato della sostituzione dell'idrogeno (H) di un idracido con un metallo.
Questa trasformazione avviene nella seguente reazione generale:

ACIDO + BASE → SALE + H2O

In questo caso specifico, l'acido è un idracido e la base è un idrossido; il tipo di sale risultante è, appunto, un sale binario.

Nomenclatura Tradizionale

Vengono denominati utilizzando il nome del non metallo con il suffisso -uro, seguito dal nome del metallo con il suffisso -oso o -ico a seconda della sua valenza.

Nomenclatura di Stock

Si utilizza il nome del non metallo terminante in -uro, seguito dalla preposizione "di" e dal nome del metallo, indicando la sua valenza tra parentesi in numeri romani.

Nomenclatura Sistematica (IUPAC)

Viene indicato il numero di atomi del non metallo tramite un prefisso numerico, seguito dal nome del non metallo in -uro, la preposizione "di" e il nome del metallo preceduto dal prefisso corrispondente al numero di atomi.

Esempi di Sali Binari

Idrossidi

Gli idrossidi sono chiamati anche basi. Essi sono formati dalla combinazione dell'anione idrossido (OH-) con un catione metallico o con cationi poliatomici che si comportano in modo simile (come lo ione ammonio NH4+).

Come abbiamo visto, essi reagiscono con gli acidi per formare i sali.

Nomenclatura Tradizionale

Sono denominati con il termine idrossido seguito dal nome del metallo, utilizzando i suffissi -oso o -ico in base alla valenza utilizzata.

Nomenclatura di Stock

Si utilizza il termine idrossido seguito dal nome del metallo e dalla sua valenza in numeri romani tra parentesi. Se il metallo possiede una sola valenza, questa viene solitamente omessa.

Nomenclatura Sistematica (IUPAC)

Indica il numero di gruppi ossidrilici tramite un prefisso (di-, tri-, ecc.), seguito dal termine idrossido e dal nome del metallo. Il prefisso mono- viene generalmente omesso.

Ossiacidi

Gli ossiacidi possono essere considerati come derivati degli ossidi acidi (anidridi) con l'aggiunta di acqua.
In genere, all'anidride si aggiunge una molecola di H2O, ma esistono alcuni elementi che possono aggiungerne 1, 2 o 3. Si tratta di P, As, Sb e B.

Così come gli idracidi, reagiscono con gli idrossidi (basi) per formare il sale corrispondente, che in questo caso è un ossisale.

Nomenclatura Tradizionale

Vengono nominati come l'anidride corrispondente, sostituendo il termine "anidride" con acido.
Per gli acidi poliidratati si utilizzano i prefissi meta- (1 molecola d'acqua), piro- (2 molecole) e orto- (3 molecole). Quest'ultimo è solitamente omesso.

Nomenclatura di Stock

Si utilizza il termine acido, seguito dal prefisso indicativo del numero di atomi di ossigeno (osso-), il nome del non metallo terminante in -ico e il numero di ossidazione del non metallo tra parentesi in numeri romani.

Nomenclatura Sistematica (IUPAC)

Vengono nominati partendo dal prefisso indicativo del numero di atomi di ossigeno, il termine osso-, il nome dell'anione terminante in -ato, il numero di ossidazione e infine la dicitura "di idrogeno".

Esempi di Ossiacidi