Pioggia Acida e Sale: Origine, Effetti e Utilizzi

Pioggia Acida

È causata da emissioni di ossidi di azoto e ossidi di zolfo, emessi da fabbriche, centrali elettriche, industrie metallurgiche e veicoli che utilizzano combustibili come carbone o petrolio.

Meccanismo

Acqua delle nuvole + Ossidi = acido solforico e acido nitrico = piogge acide (pH = 3-5)

Fenomeno di Trasporto

I contaminanti atmosferici primari che si formano possono essere trasportati dai venti per centinaia o migliaia di chilometri prima di depositarsi sotto forma di nebbia, pioggia, grandine, neve o foschia.

Conseguenze

• Acidificazione dei laghi (non hanno la capacità di autodepurazione di un fiume)
• Danni alle aree forestali (ingiallimento degli aghi e successiva caduta)
• Uccisione dei microrganismi azotofissatori (nel suolo, influenzano la fertilità)
• Impoverimento del suolo di nutrienti (lisciviazione)
• Stress delle piante / vulnerabilità ai parassiti (le piante crescono, ma richiedono fertilizzanti e pesticidi)
• Lisciviazione di nitrati e solfati = eutrofizzazione (alghe, cianobatteri aumentano la loro produzione di clorofilla, generando un grande accumulo che conferisce all'acqua l'aspetto verde della laguna - crescita eccessiva di alghe e piante acquatiche)
• Erosione di edifici e statue (dissoluzione del carbonato di calcio, aspetto corroso delle statue - nei casi più gravi le statue perdono dettagli di pochi centimetri di spessore)
• Aggravamento di malattie polmonari croniche (anziani e bambini)
• Aumento della morbilità (malattie polmonari nei bambini)

Soluzioni

• Ridurre le emissioni richiede un impegno ambientale da parte delle fabbriche e i controlli non sono sempre efficaci.
• Promuovere l'utilizzo del gas naturale.
• Promuovere l'uso di veicoli a gas.
• Utilizzo di agenti passivanti e consolidanti per statue ed edifici (i passivanti sono sostanze che proteggono il materiale dal contatto con il contaminante e i consolidanti sono quelli che rafforzano la struttura della pietra, conferendo un carattere idrofobo).

Il Sale

Struttura e Ottenimento

Il cloruro di sodio a temperatura ambiente è un solido bianco, solubile in acqua, con una struttura cristallina submicroscopica, in cui cationi di sodio e anioni cloruro si alternano formando un reticolo tridimensionale. Si trova negli oceani, nei mari, nei fiumi e nei laghi. La massima concentrazione di cloruro di sodio in ambienti acquatici si trova nel Mar Morto (30% di sale). Si trova anche nel minerale salgemma (noto come halite) e nelle saline.

Origine del Nome

La parola 'sale' deriva da Salarium, il pagamento che veniva fatto ai soldati romani in sacchetti di sale. Nei tempi antichi, il sale era prezioso come l'oro. Fin dai tempi antichi, il sale è stato utilizzato come condimento per i cibi e come conservante alimentare.

Usi Antichi

In tempi in cui non esistevano i frigoriferi elettrici, era comune evitare la decomposizione della carne attraverso la salatura. Diversi alimenti (pesce, olive, cipolle, cetrioli) venivano conservati a lungo in recipienti contenenti una soluzione acquosa di sale.

Usi Attuali

Oltre al suo impiego come condimento per cibi e conservante alimentare, il cloruro di sodio è usato nell'industria come materia prima per la produzione di candeggina (ipoclorito di sodio), antiacidi (bicarbonato di sodio), soda caustica (idrossido di sodio) e acido muriatico (acido cloridrico).

Importanza per il Consumatore

Il cloruro di sodio è un nutriente essenziale nella dieta dell'uomo, coinvolto nella regolazione dell'equilibrio dei fluidi all'interno del corpo, favorisce la normale funzionalità renale, regola il volume del sangue e la pressione.

Estrazione dalle Saline

Una salina è un'area incredibilmente vasta, spesso bianca, con figure che ricordano un enorme nido d'ape esagonale. Due esempi sono La Colorada Grande (La Pampa) e Salinas Grandes (Jujuy).

Fasi di Estrazione

• Perforazione del terreno per raggiungere la salamoia (70 - 80 cm).
• Grandi piscine di purificazione e assestamento.
• Con l'evaporazione dell'acqua si formano cristalli di cloruro di sodio, prima ai bordi delle piscine.
• Essiccazione (con correnti d'aria calda).
• Additivi: Amido o carbonato di magnesio come agente antiagglomerante (per sale più scorrevole).

Con la Legge nazionale n. 17.259, è stata disposta l'aggiunta di iodio al sale in proporzione 1:30.000 per evitare il gozzo endemico, una condizione delle ghiandole tiroidee che causa ritardo mentale in bambini e adulti.

• Raccolta e Imballaggio.
• Riduzione della dimensione del grano (fine, medio-fine, grosso).

L'Odore del Mare

Responsabile dell'odore del mare è un gas poco conosciuto chiamato solfuro di dimetile (DMS), prodotto da milioni di tonnellate di microbi che vivono vicino a plancton e piante marine come alghe e piante delle paludi salmastre. Il DMS svolge un ruolo importante nella formazione delle nubi sopra gli oceani ed è un efficace segnale per gli uccelli marini, in quanto, sentendo l'odore del DMS, gli uccelli trovano il loro cibo rapidamente.