Principi di Chimica delle Soluzioni: Concentrazione, Solubilità e Proprietà Colligative

SOLUZIONE

-miscuglio omogeneo di due o più specie chimiche miscibili tra di loro

miscuglio: sostanze che non si legano

elemento: atomi uguali

sostanze: composti o elementi= atomi legati tra loro

-eterogenei(acqua e olio)= posso distinguerli

-omogenei (sale e acqua)= non si distinguono

DISSOLUZIONE

-il processo fisico per cui le particelle di una sostanza solida, liquida o aeriforme si disperdono in modo omogeneo in un solvente liquido.

-dissoluzione molecole: molecole d’acqua (polari) attraggono le molecole esterne fino a staccarle ed avvolgerle

-dissoluzione ioni: composto ionico nell’acqua viene separato dai dipoli dell’acqua. Gli ioni sono avvolti dalle molecole d’acqua che avvolgono la porzione + verso gli ioni - e la porzione - verso gli ioni +.

SIMILE SCIOGLIE IL SIMILE

i solventi polari come l'acqua sciolgono i composti ionici e covalenti polari mentre non sciolgono i composti covalenti apolari

-soluto: ciò che si scioglie

-solvente: ciò che fa sciogliere

-soluzione: miscuglio omogeneo

CONCENTRAZIONE

rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di solvente o soluzione

% m/m         m soluto(g)/m soluz. (g) x 100

% m/v          m soluto/V soluz. (ml) x 100

% v/v    v soluto/V soluzione  x 100    

CONCENTRAZIONE: MOLARITÀ

-rapporto tra le moli di soluto e il volume della soluzione

-M =n soluto(mol)/ Vsoluzione(L)        c=n/V

-Numero di moli (mol) = molarità (M) × volume (L)       n=c×V

-Volume (L) = numero di moli (mol) / molarità (M)        V=n/c

- n mol= M x V (L)   /    V= n x M

-d= m/V

-m/m= mV/d

-m/v= m/m x d 

MOLALITÀ           

molalità = m = nsoluto(mol)/ msolvente(kg)

SOLUBILITÀ 

Quantità massima di soluto gassoso o solido che si può sciogliere in un’unità di volume (o di massa) di solvente.

-Una soluzione in cui è stata disciolta la quantità massima di un soluto si dice satura

-NEI GAS: bollicine

-NEI SOLIDI: corpo si fondo (soluzione satura) / sé solido è disciolto totalmente (soluzione insatura)

-la solubilità dipende dalla natura del soluto e del solvente ma anche dalla temperatura (solidi e gas) e dalla pressione (gas)

-Tendenzialmente, la solubilità di un solido aumenta con la temperatura

-La solubilità dei gas invece diminuisce sé aumenta la temperatura del solvente

-La solubilità aumenta con l’aumento della pressione

ioni si dissociano: NaCl  1Na   e    1Cl     2 moli

PROPRIET COLLIGATIVE

Dipendono solo dalla concentrazione delle particelle, non dalla loro natura.

Esempi:   • Innalzamento ebullioscopico   • Abbassamento crioscopico

Le soluzioni:

• fondono a temperatura più bassa

• bollono a temperatura più alta         rispetto al solvente puro

∆teb = keb ∙ cm               ∆tc = kc∙ cm     K= COSTANTE   C= CONC. MOLALE

teb 100+ var        tc= 0- var

- Le costanti ebullioscopica e crioscopica k dipendono dal solvente.

Acqua:

• Congela a 0°C, bolle a 100°C

• kc=1,86 °C∙kg/mol

• keb=0,51 °C∙kg/mol

-ioni dissociano !!! Delta tc= mx3 x k

esercizi solub

10 M  e  5M

SNaCl= 360g/L

Cm= 360/58,44 / 1     10＞ 6,16 no  5<  6,16 si

SNaCl= 36,0 g/ 100 g di H2O a 20°   e   30°

6,1 molale  in 1 kg di H2O

0,61 in 100 g di h2O

m=n  x  M 

m= 10    360g/L  n= 360/58,44   Cm= 6,16

10-&,16= 3,84 mol    m=nxM=224,41g   Cm=M/1L - c. Fondo