Principi Fondamentali della Chimica: Leggi Ponderali, Massa Atomica e Volume Molare
Classificato in Chimica
Scritto il in 
italiano con una dimensione di 5,2 KB
La legge della conservazione della massa o la legge di conservazione della materia o la legge di Lavoisier Lomonosov-In una reazione chimica la massa ordinaria rimane costante, cioè la massa dei reagenti consumata è uguale alla massa dei prodotti ottenuti
legge di Dalton o legge delle proporzioni multiple effettuate nel 1803 da John Dalton, è una delle leggi più stechiometrica di base. È stata dimostrata dal chimico e fisico francese Joseph Louis Gay-Lussac.
La legge del diritto equivalente proporzioni chiamato anche i pesi che unisce, reciproche proporzioni legge o legge-Wenzel Richter pesi dei diversi elementi che si combinano con lo stesso peso di un dato elemento, sono i pesi rispetto a quelli elementi sono combinati insieme, o multipli o frazioni di questi pesi
Il volume molare di una sostanza, simboleggiato m V,[1] è il volume di una mole di esso. L'unità del Sistema Internazionale di unità di misura è il metro cubo per mole: mol -1 m 3 ·
Una mole di qualsiasi sostanza contiene 6,022 × 10 23 particelle. [2] Nel caso di mole molecolare gassoso contiene N A molecole. Da questo ne consegue, tenendo conto della legge di Avogadro, una mole di qualsiasi sostanza gassosa occuperà sempre lo stesso volume (misurato nelle stesse condizioni di pressione e temperatura).
Sperimentalmente, è stato dimostrato che il volume occupato da una mole di qualsiasi gas ideale in condizioni normali (pressione = 1 atm, temperatura = 273,15 K = 0 ° C) è di 22,4 litri. [3] Questo valore è noto come normale volume molare di un gas.
Questo valore corrisponde al volume molare chiamato o gas perfetto ideale, i gas ordinari non sono perfette (le sue molecole hanno una certa somma, per quanto piccolo) e il suo volume molare è leggermente diversa da questo valore. Così il volume molare di alcuni gas sono:
Monossido di carbonio (CO) = 22.4 L.
Biossido di zolfo (SO 2) = 21,9 L.
L'anidride carbonica (CO 2) = 22,3 L.
Nel caso di sostanze solide o liquide il volume molare è molto più piccolo e diverso per ogni sostanza. Per esempio:
Per l'azoto liquido (-210 ° C) il volume molare è 34,6 centimetri 3.
Per l'acqua liquida (4 ° C) è il volume molare di 18,0 cm 3.
La massa atomica (m a) è la massa di un atomo, più spesso espresso in unità di massa atomica unificata. [1] La massa atomica può essere considerato come la massa totale di protoni e neutroni in un atomo (quando l'atomo in movimento). La massa atomica è a volte usato impropriamente come sinonimo di parente di massa atomica media di massa atomica e peso atomico, quest'ultimo differire leggermente dalla massa atomica. La massa atomica è definita come la massa di un atomo, che può essere solo di un isotopo alla volta, e non è una media ponderata delle abbondanze degli isotopi.
La mole (simbolo: mol) è l'unità che misura la quantità di sostanza, una delle sette grandezze fisiche fondamentali del Sistema Internazionale
| 1 mol = |
| 6,022 141 79 (30) × 10 23 |
La massa molecolare relativa è un numero che indica quante volte la massa di una molecola di una sostanza per unità di massa atomica. La sua unità è il Dalton o unità di massa atomica, abbreviato u (prima AMU).
La massa molecolare è determinato sommando la massa atomica relativa di elementi i cui atomi formano una molecola di tale sostanza. Anche sé è popolarmente detto peso molecolare, il termine corretto è la massa molecolare. La massa molare di una sostanza coincide numericamente con la massa molecolare, anche sé sono diversi.
La formula per il calcolo è:% elemento di X = [(n ° atomi X) · A r (X) / M r] * 100%
La massa molecolare è calcolata sommando le masse atomiche degli elementi della molecola. Così, nel caso della molecola d'acqua, H 2 O, la sua massa molecolare è la seguente:
(Massa atomica di H: 1,00,797 mila, massa atomica di O: 15,9994)
È moltiplicato per 2, in quanto la molecola di acqua contiene 2 atomi di idrogeno (H).