Principi Fondamentali della Chimica: Leggi Ponderali e Tipi di Legame Chimico
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Legge delle proporzioni definite(di Proust): due elementi si combinano tra di loro secondo un rapporto in massa definito e costante. Legge delle proporzioni multiple: quando due elementi si combinano in rapporti diversi per formare com posti diversi, presa fissa la massa di un elemento, si combinano masse dell'altro elemento con un rapporto tra loro semplice e intero. Isotopi: nuclidi che hanno uguale numero atomico ma diverso numero di massa. NUMERI QUANTICI -n: rappresenta l'energia dell'elettrone, può assumere solo valori interi positivi e all'aumentare di n aumenta la distanza dall'elettrone e l'energia. -l:indica le caratteristiche geometriche dell'orbitale, più cresce più diventa eccentrica l'orbita. -m:indica le orientazione i delle orbite dei sottolivelli energetici, determina le proprietà dell'atomo in presenza di un campo magnetico. -spin:oltre a ruotare intorno al nucleo l'elettrone ruota intorno al proprio asse, in ogni orbitale possono esserci due elettroni uno in senso orario e uno in senso antiorario. La carica nucleare effettiva è dovuta al campo elettrico creato dal nucleo positivo. energia di legame:energia necessaria per rompere il legame chimico
LEGAME IONICO: il legame ionico è un legame di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di carica opposta che si creano dopo il trasferimento di uno o più elettroni da un atomo all'altro. I composti ionici sono formati da una struttura cristallina in cui ogni ione è circondato da ioni di carica opposta, a questo reticolo è associata una energia reticolare. Questi composti sono solidi a temperatura ambiente, sono buoni conduttori di elettricità allo stato fuso o in acqua ma non corrente, hanno alte temperature di fusione, sono solubili in acqua.Sono duri ma fragili, refrattari
LEGAME COVALENTE: Teoria1: la teoria del legame di valenza afferma che il legame avviene tra gli elettroni più esterni degli atomii lasciando intatta la configurazione interna.Teoria 2: la teoria degli orbitali molecolari afferma invece che tutti gli elettroni degli atomi si distribuiscano in nuovi orbitali molecolari nei quali vivono gli elettroni. Questi ritagli molecolari inoltre avranno più centri e non solo 1.
legame σ e π. Sono i due tipi di legami covalenti, il primo avviene quando si sovrappongono gli orbitali lungo la congiungente del due nuclei degli atomi, mentre nel secondo gli orbitali si sovrappongono o avanti e dietro o sopra o sotto alla congiungente dei due nuclei. Il legame σ è più forte di quello π. Il legame tra atomi diversi è maggiore di quello formato tra atomi uguali poiché è presente una ulteriore forza di tipo elettrostatica nata dalla differenza di elettronegatività. Infatti nel legame covalente omeopolare che si forma tra atomi della stessa natura il centro delle cariche positive e negative è lo stesso, invece in quello eteropolari la differenza di elettronegativi fa si che essi non coincidano e che intervenga una forza elettrostatica per il dipolo elettrico.
esiste anche il legame covalente dativo nel quale la coppia di elettroni è fornita da uno solo dei due atomi di legame
LEGAME METALLICO: il legame metallico è un legame che avviene tra i metalli ed è dovuto all'attrazione tra gli ioni metallici positivi circondato da una nube di elettroni. I composti metallici sono conduttori di corrente e calore, duttili e malleabili, hanno temperature di fusione elevate per quelli di transizione e meno per quelli del 1 e 2 gruppo, resilienti e tenaci
sistemi aperti:scambiano con l'ambiente esterno sia materia che energia. sistemi chiusi:scambiano con l'ambiente solo energia. sistemi isolati: non scambiano ne materia no energia. reazioni esotermiche:sono le reazioni che avvengono con produzione di calore, esse trasferiscono energia dal sistema all'ambiente. reazioni endotermiche: son o le reazioni che assorbono calore dell'ambiente