Proporzioni equivalenti
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LEGGI PONDERALI
1)legge conservazione della massa. In una reazione chimica la massa dei reagenti è uguale a quella dei prodotti
2) legge delle proporzioni definite. le masse degli elementi che ciò che è definito e costante
3) legge delle fornire multipli. Quando un elemento viene combinato con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, la massa dell'elemento cugino sta in rapporti semplici, esprimibili tramite numeri interi e piccoli.
MOLE
Gay Lussac=legge della combinazione dei volimi. rapporto tra volumi di gas che reagiscono tra loro è espresso in numeri interi e piccoli (ricorda Dalton)
Amedeo Avogadro=principio di Avogadro. Volumi uguali di gas diversi alla stessa temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.
Cannizzaro=rapporto di densità di 2 sostanze gassose, con stessa temperatura e pressione è uguale al rapporto di masse delle singole molecole.
mole=6,02*10^23 atomi di C 12. Esso contiene un numero di particelle pari a quelle degli atomi presenti in 12 grammi di carbonio C 12.