Stechiometria: Calcolo delle Relazioni Quantitative in Chimica

In chimica, la stechiometria (dal greco "στοιχεῖον" stoicheion = elemento e "μέτρον" = metron, misura) è il calcolo delle relazioni quantitative tra reagenti e prodotti durante una reazione chimica. Queste relazioni si possono dedurre dalla teoria atomica, anche se storicamente sono state enunciate senza far riferimento alla composizione della materia, in base a diverse leggi e principi.

Concentrazione delle Soluzioni

Molarità

La molarità (M), o concentrazione molare, è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Ad esempio, se 0,5 moli di soluto sono sciolte in 1000 ml di soluzione, si ha una concentrazione del soluto di 0,5 M (0,5 molare).

Molalità

La molalità (m) è il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente. Per preparare soluzioni di una certa molalità non si usa un matraccio tarato, come nel caso della molarità; si può operare in un becher e pesare il solvente con una bilancia analitica, avendo cura di sottrarre la tara.

Normalità

La normalità (N) è il numero di equivalenti (eq-g) del soluto (sto) per litro di soluzione (Vsc).

Il numero di equivalenti si calcola dividendo la massa totale per la massa equivalente: n = m / m_eq, o come il prodotto della massa totale e il numero di equivalenti per mole, diviso la massa molare:

Frazione Molare

La frazione molare è un'unità di misura della concentrazione. Esprime il rapporto tra le moli di un componente (soluto o solvente) e le moli totali presenti nella soluzione. Per calcolare la frazione molare di una miscela omogenea si utilizza la seguente espressione:

Altri Concetti Fondamentali

Legame Covalente

• Semplice: Cl₂ (Cl-Cl)
• Doppio: O₂ (O=O)

Mole

La mole è la quantità di sostanza che contiene un numero di Avogadro di unità elementari (atomi, molecole, ioni, ecc.). Il numero di Avogadro è pari a 6,022 x 10²³.

Peso Atomico

Il peso atomico è la massa in grammi di una mole di atomi di un elemento. Si esprime in g/mol, mg/mmol, kg/kmol.