Appunti, riassunti, compiti, esami e problemi di Chimica

Forze Intermolecolari e Proprietà della Materia

Tra una molecola e l'altra devono agire forze di coesione che prevalgono sull'agitazione termica delle molecole stesse e le mantengono vicine nello spazio vuoto. Tali forze sono chiamate intermolecolari per distinguerle dai legami covalenti che agiscono all'interno delle molecole, o dai legami ionici che vincolano gli ioni in un cristallo.

Le forze intermolecolari sono di natura elettrostatica e mantengono le molecole vicine tra loro, nonostante lo spazio vuoto presente fra esse.

Classificazione dei Legami Intermolecolari

I legami chimici tra le molecole possono essere classificati in tre diverse categorie in ragione del tipo di forza che interviene tra esse:

• Forze dipolo-dipolo
• Forze di London
• Legami

Relazione di Laboratorio di Microbiologia

Alunna: Aluevbose Victory Osarugue
Classe: 5F

Titolo: IL DOPPIO TEST MR-VP (Metile Rosso - Voges-Proskauer)

Scopo: Individuare il padre di un bambino tra padri ipotetici.

Parte Teorica

L’elettroforesi è una tecnica che permette di separare molecole, come frammenti di DNA, in base alla loro dimensione e carica. Applicando un campo elettrico su un gel, le molecole migrano: quelle più piccole corrono più velocemente, quelle più grandi più lentamente, formando un disegno di bande facilmente confrontabile.

Nel campo dello studio genetico, l’elettroforesi riveste un ruolo fondamentale perché consente di osservare i profili di DNA ottenuti tramite tecniche come la PCR (reazione a catena della polimerasi)... Continua a leggere "Elettroforesi del DNA per la Determinazione della Paternità in Laboratorio" »

Le Origini della Teoria Atomica Moderna

Le teorie atomiche moderne si basano su esperimenti condotti tra la fine del XIX e l'inizio del XX secolo, che fornirono le prime prove della divisibilità dell'atomo. I due tipi principali di esperimenti furono:

• Scariche di energia elettrica attraverso gas a bassa pressione.
• Bombardamento di sottili lamine metalliche (o altre sostanze) con particelle emesse da sostanze radioattive.

La Scoperta delle Particelle Subatomiche

• 1897: Joseph John Thomson scopre l'elettrone.
• 1911: Ernest Rutherford scopre il protone (identificato come il nucleo dell'atomo di idrogeno).
• 1932: James Chadwick scopre il neutrone.

I Modelli Atomici

Modello Atomico di Thomson (Modello a Panettone)

Secondo Thomson, l'atomo è una sfera di carica... Continua a leggere "Evoluzione della Teoria Atomica: Dai Modelli Classici ai Legami Chimici" »

Gruppi Funzionali: Definizione e Ruolo

Il gruppo funzionale è la parte della molecola organica che ne indica la classe di appartenenza e ne rappresenta la parte reattiva.

Alcoli

Gli alcoli hanno come gruppo funzionale -OH, formula generale R-OH, e suffisso -olo.

Classificazione degli Alcoli

• Primari: se il gruppo -OH è legato a un atomo di carbonio, a sua volta legato a un solo altro atomo di carbonio.
• Secondari: se il carbonio legato a -OH è legato a due atomi di carbonio.
• Terziari: se il carbonio legato a -OH è legato a tre atomi di carbonio.

Proprietà Chimiche

Gli alcoli a catena corta sono solubili in acqua perché formano legami idrogeno. Quando la catena si allunga, la solubilità diminuisce poiché la molecola assume caratteristiche più... Continua a leggere "Classificazione, Proprietà e Reazioni dei Gruppi Funzionali Essenziali in Chimica Organica" »

Il Comportamento della Materia

59. Che cosa è un modello?
È uno strumento che utilizziamo per rappresentare qualcosa che, essendo troppo grande, piccolo o complesso, non possiamo gestire.

60. Dare un esempio di modello.
Un globo.

61. In cosa differiscono principalmente le tre fasi della materia?
• Sulla mobilità delle particelle.
• Nel divario tra di esse.

62. Qual è il rapporto tra il calore, l'energia cinetica delle molecole e il cambiamento di stato?
Fornendo calore, l'energia cinetica o di movimento diventa più grande. La distanza tra le particelle aumenta anche e infine ha luogo il cambiamento di stato.

63. Discutere il rapporto tra il calore, l'energia cinetica delle molecole e il cambiamento di stato utilizzando come esempio il ghiaccio.... Continua a leggere "Comportamento della Materia e Stati della Materia: Fondamenti e Applicazioni" »

Legge delle proporzioni definite(di Proust): due elementi si combinano tra di loro secondo un rapporto in massa definito e costante.                     Legge delle proporzioni multiple: quando due elementi si combinano in rapporti diversi per formare com posti diversi, presa fissa la massa di un elemento, si combinano masse dell'altro elemento con un rapporto tra loro semplice e intero.                                                           Isotopi: nuclidi che hanno uguale numero atomico ma diverso numero di massa.                     NUMERI QUANTICI                                                -n: rappresenta l'energia dell'elettrone, può assumere solo valori... Continua a leggere "Principi Fondamentali della Chimica: Leggi Ponderali e Tipi di Legame Chimico" »

Il Modello Atomico di Schrödinger

Schrödinger giunge alla stessa conclusione di Heisenberg, ma attraverso un approccio matematico più complesso. Secondo il suo modello, gli elettroni non occupano orbite prestabilite intorno al nucleo; l'elettrone non può essere descritto dalle leggi della fisica classica, poiché il moto di un atomo non è paragonabile a quello di una macchina.

Nasce così la meccanica quantistica, che permette di calcolare la probabilità maggiore di trovare l'elettrone in una determinata regione dello spazio, definita orbitale atomico.

L'Orbitale Atomico

Un orbitale atomico è una regione di spazio intorno al nucleo dove la probabilità di trovare l'elettrone è massima (circa il 95%). Tale valore si ricava dalla risoluzione... Continua a leggere "Meccanica Quantistica e Tavola Periodica: Fondamenti e Proprietà" »

Vaporizzazione ed Ebollizione: Principi Fondamentali

Il passaggio di stato da liquido a vapore si chiama vaporizzazione. Questo processo può avvenire in due modi distinti:

• Evaporazione: avviene solo sulla superficie del liquido.
• Ebollizione: coinvolge l'intero volume del liquido.

Quando si riscalda un liquido in un contenitore, la pressione di vapore aumenta fino a raggiungere la pressione atmosferica. A questo punto, il vapore si origina da tutta la massa del liquido e fuoriesce. Questo fenomeno è l'ebollizione.

La temperatura di ebollizione è una caratteristica specifica di ogni sostanza, ma varia in funzione della pressione. La tensione di vapore, a sua volta, dipende dalla temperatura e aumenta con essa.

Forze Intermolecolari e Pressione di

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Caratteristiche degli Idrocarburi Saturi: Alcani e Cicloalcani

Le caratteristiche degli idrocarburi saturi, ovvero alcani e cicloalcani, variano con il variare della massa e della forma. Il punto di ebollizione cresce con l'aumento della massa molecolare; i composti ramificati hanno punti di ebollizione inferiori perché le loro molecole sono più distanti tra loro, riducendo le forze intermolecolari.

Sono apolari e buoni solventi per altre sostanze apolari. Sono insolubili in acqua e galleggiano perché hanno una densità minore dell'acqua.

Appartengono agli idrocarburi alifatici, ovvero strutture lineari o cicliche che presentano solo legami semplici. Sono costituiti da catene di atomi di carbonio uniti da legami semplici, in cui ogni atomo... Continua a leggere "Idrocarburi: Proprietà, Classificazione e Nomenclatura Essenziale" »