Appunti, riassunti, compiti, esami e problemi di Chimica

Classificazione dei Parametri di Qualità dell'Acqua Potabile

Tipo I: Parametri Microbiologici e Torbidità

Criteri per i parametri microbiologici e la torbidità. La **microbiologia** batterica è fondamentale per valutare la contaminazione. I **microrganismi coliformi sono un buon indicatore della qualità dell'acqua microbica**.

Criteri per i Coliformi Totali

L'acqua deve soddisfare i seguenti requisiti:

• Tutti i campioni analizzati mensilmente devono essere conformi. L'acqua è accettata se la presenza di coliformi totali rispetta i seguenti limiti:
• a) Se vengono analizzati meno di 10 campioni nel mese: la presenza di coliformi totali è accettata in un campione analizzato.
• b) Se sono analizzati 10 o più campioni nel corso del mese: la presenza

Componenti della materia vivente

Come è fatta la materia?
La materia è costituita da atomi.

Definizioni fondamentali

• Atomo: la più piccola unità di un elemento che conserva le proprietà chimiche dell'elemento.
• Elemento: una sostanza costituita da un solo tipo di atomo. In natura si conoscono circa 92 elementi naturali.

In generale, la maggior parte della materia è costituita da composti chimici.

Quali sono i composti chimici? Da dove provengono? Esempi

I composti chimici sono aggregati di atomi diversi. Provengono da diverse fonti, ad esempio:

• Rocce e minerali (mondo inorganico) — es.: il marmo è carbonato di calcio; il gesso è solfato di calcio. Il carbonato di calcio è formato da carbonio, ossigeno e calcio. Il solfato di calcio contiene

Legami Chimici: Fondamenti e Tipi

Il legame chimico è l'unione tra atomi. Gli atomi sono tenuti insieme da forze di natura elettrostatica. Il legame chimico dipende unicamente dal numero di elettroni presenti nell'ultimo livello energetico di un atomo.

Tipi di Legami Chimici

Legame Covalente

Unione degli atomi attraverso la condivisione di elettroni. Si possono distinguere:

• Sostanze Molecolari

  Insolubili in acqua, con basso punto di fusione (solide, liquide o gassose a temperatura ambiente) e non conducono elettricità.

• Sostanze Atomiche

  Insolubili nella maggior parte dei solventi, non tutte conducono l'elettricità (ad eccezione della grafite), molto dure e con alto punto di fusione.

Legame Ionico

Si forma tra metalli e non-metalli quando gli atomi... Continua a leggere "Fondamenti di Chimica: Legami, Reazioni e Proprietà della Materia" »

L'atomo: definizione e origini

L'atomo è la più piccola unità possibile di un elemento chimico. Nella filosofia della Grecia antica, la parola "atomo" veniva usata per riferirsi alla più piccola porzione di materia concepibile. Questa "particella fondamentale" era considerata indistruttibile; in realtà, atomo in greco significa proprio "non divisibile".

La conoscenza della dimensione e della natura dell'atomo procedette molto lentamente nel corso dei secoli, durante i quali si è trattato di pura speculazione. Con l'avvento della scienza sperimentale tra il XVI e il XVII secolo, i progressi nella teoria atomica divennero più rapidi. Gli scienziati compresero presto che tutti i liquidi, i gas e i solidi potevano essere scomposti nelle loro... Continua a leggere "Storia e Evoluzione del Modello Atomico: Dalla Filosofia alla Scienza Moderna" »

Alcheni

Si tratta di idrocarburi a catena aperta caratterizzati da uno o più doppi legami, C=C. Sono definiti come alcani, ma con la desinenza in -ene. In ogni caso, seguire le seguenti regole:

• Viene scelta come catena principale la più lunga che contiene il doppio legame. Con ramificazioni, si considera come catena principale quella che contiene il maggior numero di doppi legami, anche se è più corta delle altre.
• Si inizia a contare dall'estremo più vicino a un doppio legame, con il doppio legame che ha la precedenza sulle catene laterali nella denominazione del carbonio. Si specifica il carbonio che contiene il doppio legame.
• Se vi è più di un doppio legame, si utilizzano le terminazioni -diene, -triene, ecc., precedute dai numeri che

Miscela e sostanze pure

Miscela è una sostanza formata dall'unione di due o più sostanze che non reagiscono tra loro. Le miscele possono essere separate mediante processi fisici e la loro composizione e le loro proprietà sono variabili.

Tipi di miscele

• Omogenea: non è possibile distinguere i componenti che la compongono a occhio nudo; la composizione è uniforme.
• Eterogenea: è possibile osservare le diverse componenti che la compongono; la composizione non è uniforme.

Sostanze pure: elementi e composti

Sostanza pura: non può essere separata in sostanze più semplici mediante processi fisici; la sua composizione e le sue proprietà fisiche sono costanti. Gli elementi non possono essere scomposti in sostanze più semplici mediante processi chimici... Continua a leggere "Proprietà delle miscele, leggi chimiche e metodi di separazione per gas e soluzioni" »

Isomeria

Alcuni composti organici, come alcani e alcheni, possono presentare isomeria. L'isomeria si verifica quando due o più composti hanno la stessa formula molecolare ma diversa disposizione degli atomi. Negli alcheni, l'isomeria di posizione si riferisce alla posizione del doppio legame, mentre l'isomeria geometrica (cis-trans) è dovuta alla presenza del doppio legame che impedisce la libera rotazione degli atomi di carbonio. L'isomeria ottica si verifica quando i composti hanno lo stesso ordine di legame degli atomi, ma differiscono nella disposizione spaziale. Infine, l'isomeria funzionale si ha quando composti con la stessa formula molecolare appartengono a gruppi funzionali diversi.

Alchini

Gli alchini sono idrocarburi insaturi con... Continua a leggere "Chimica Organica: Isomeria, Alchini e Alcoli" »

TEMA 6: Nozioni Generali sul Matrimonio Canonico

1. Nozione e Formazione Storica del Concetto

Nel Codex Iuris Canonici (CIC) (canoni 1055-1165), queste disposizioni si trovano nel Titolo VII del Libro IV. Il matrimonio è visto sotto una duplice prospettiva: religiosa e naturale. Il matrimonio è un'istituzione naturale, cioè non è un mero artefatto del diritto canonico. La Chiesa crede che esista una spinta intrinseca che muove l'uomo verso oggetti naturali, come il matrimonio.

Il matrimonio è considerato sacro perché assume un rituale religioso. Inoltre, è un sacramento, purché sia contratto tra battezzati. Quando il matrimonio è in fase di celebrazione, si chiama matrimonio in fieri; quando è già stato celebrato, si chiama matrimonio

I Colloidi: Introduzione e Classificazione

Definizione e Caratteristiche

I colloidi sono sistemi con particelle disperse di dimensioni comprese tra 1 e 100 nm. Rappresentano un caso intermedio tra le soluzioni e le sospensioni. La fase dispersa è costituita da particelle colloidali o micelle. La fase disperdente è il mezzo in cui le particelle sono diffuse. La diffusione (o scattering) della luce dipende da: dimensioni delle particelle, tipo di sistema, interfaccia, sedimentazione delle particelle e separazione delle particelle.

Confronto tra Soluzioni, Colloidi e Sospensioni

• Soluzioni (<1 nm): Sistemi omogenei, non sedimentano, non separabili per filtrazione.
• Colloidi (1-100 nm): Sistemi eterogenei, non sedimentano, non separabili per filtrazione.

Sali Binari

I sali binari sono formati dall'unione di un metallo e un non metallo. Quando il non metallo è un alogeno, questi composti vengono chiamati alogenuri.
Si possono considerare come il risultato della sostituzione dell'idrogeno (H) di un idracido con un metallo.
Questa trasformazione avviene nella seguente reazione generale:

ACIDO + BASE → SALE + H2O

In questo caso specifico, l'acido è un idracido e la base è un idrossido; il tipo di sale risultante è, appunto, un sale binario.

Nomenclatura Tradizionale

Vengono denominati utilizzando il nome del non metallo con il suffisso -uro, seguito dal nome del metallo con il suffisso -oso o -ico a seconda della sua valenza.

Nomenclatura di Stock

Si utilizza il nome del non metallo terminante in... Continua a leggere "Nomenclatura dei Composti Inorganici: Sali Binari, Idrossidi e Ossiacidi" »