Appunti, riassunti, compiti, esami e problemi di Chimica

Reazioni di Sintesi Binari

Coefficienti stechiometrici: scritti prima del composto ed indicano il rapporto con cui reagiscono le molecole

Sintesi: reazione chimica che coinvolge più reagenti

Ordine di bilanciamento degli elementi: metalli - non metalli - idrogeno - ossigeno

• Metallo + Idrogeno = Idruro (MeH)
• Non Metallo + Idrogeno = Idracido (nMe + H → HnMe)
• Metallo + Ossigeno = Ossido Basico (MeO)
• Non Metallo + Ossigeno = Ossido Acido (nMeO)

Composti Ternari - Idrossidi

• Solubili in acqua
• Colorano di blu la cartina tornasole

Formula generale: Me(OH)_y

Nomenclatura IUPAC

y-idrossido di Me

Nomenclatura Tradizionale

• Idrossido di Me (se il metallo ha un solo numero di ossidazione)
• Idrossido di Me-oso (se il metallo ha un numero di ossidazione inferiore)
• Idrossido

Le Reazioni Chimiche

Una reazione chimica è un processo che comporta la variazione della composizione chimica di alcune sostanze (reagenti) per formare delle altre (prodotti).

Bilanciamento delle Equazioni Chimiche

Indicazioni utili:

1. Bilanciare prima gli atomi dei metalli e dei non metalli.
2. Se nello schema di reazione sono presenti ioni poliatomici (contengono due o più atomi legati insieme) nei reagenti e nei prodotti, bilanciarli come gruppo di atomi.
3. Per ultimi, bilanciare gli atomi di H e di O, partendo da quello presente nel minor numero di formule.

Vari Tipi di Reazioni Chimiche

Reazioni di Sintesi

Da due o più sostanze si ottiene un solo composto (Δ indica che la reazione richiede calore).

• Non metallo + Ossigeno (O₂) → Ossido (Anidride)

Esteri

Gli esteri hanno la formula generale R-COOR', in cui R' è un generico gruppo idrocarburico (alifatico o aromatico). Essi derivano dall'unione di un acido carbossilico e un alcol; vengono denominati sostituendo il suffisso -ato al suffisso -ico dell'acido corrispondente. Questa reazione di condensazione viene chiamata esterificazione e, in ambiente acido, è una reazione reversibile, cosicché dall'estere si possono riottenere l'acido e l'alcol.

• Esempio IUPAC: acido etanoico + metanolo = etanoato di metile
• Esempio Tradizionale: acido acetico + alcol metilico = acetato di metile

Ammidi

Le ammidi più semplici presentano il gruppo -NH₂ e sono dette ammidi primarie. Se uno o due atomi di idrogeno (H) di questo gruppo sono sostituiti con uno... Continua a leggere "Chimica Organica: Proprietà e Nomenclatura di Esteri, Ammidi, Ammine e Polimeri" »

Grandezze Fondamentali e Sistema Internazionale (S.I.)

Le 7 Grandezze Fondamentali (7g) includono:

• Temperatura (T): stato agitativo delle molecole del corpo.
• Tempo (t): unità s (secondi), m...
• Lunghezza (l): distanza da altro.
• Mole (mol): quantità di sostanza chimica.
• Massa (m): quantità di materia del corpo.
• Peso (P): attrazione del corpo da parte della forza gravitazionale (Joule/Jaul).
• Intensità Calore.
• Non lo so.

Il Kelvin (K) è definito come 273,15° = 0°C.

Il S.I. (Sistema Internazionale) è il sistema adottato da tutti i paesi per usare le stesse grandezze.

Passaggi di Stato della Materia

La materia (che compone tutto ciò che ci circonda) si presenta in tre stati:

• SOLIDO: particelle ordinate in un reticolo cristallino (non smettono di muoversi)

Definizione di Anione

Anione: Un ione (atomo o molecola) con carica elettrica negativa, cioè con elettroni in eccesso. Gli anioni sono descritti con uno stato di ossidazione negativo. Possono essere classificati in monoatomici e poliatomici.

Anioni Monoatomici

Di solito corrispondono a non-metalli che hanno guadagnato elettroni per completare il proprio guscio di valenza.

• Nomenclatura Tradizionale: Sono denominati con il termine ione seguito dal nome del metalloide che termina con il suffisso -uro.
• Nomenclatura Sistematica: Viene nominato seguendo le stesse regole della nomenclatura tradizionale.

Esempi di Anioni Monoatomici:

• Cl^-: Ione cloruro
• H^-: Ione idruro
• S^2-: Ione solfuro
• NH₂^-: Ione ammide
• CN^-: Ione cianuro

Anioni Poliatomici

Possono essere considerati... Continua a leggere "Nomenclatura e Classificazione degli Anioni in Chimica" »

Cromatografía en Columna

La cromatografía en columna es una técnica de separación de los diferentes componentes de una mezcla. Esta separación se basa en la distribución de los compuestos entre dos fases: una fase estacionaria y una fase móvil. La interacción entre las fases y los componentes de la mezcla dependerá de la polaridad de cada compuesto.

La cromatografía en columna se puede dividir en dos partes principales: la fase estacionaria, que consiste en un sólido activo finamente dividido (llamado adsorbente), y la fase móvil, que es un líquido denominado eluente.

Fundamento de la Separación

La separación en la cromatografía en columna se basa en el adsorbimiento selectivo de los componentes de la mezcla sobre los centros activos... Continua a leggere "Cromatografía en columna: fundamentos y procedimiento" »

Sintesi e Regole di Nomenclatura dei Composti Chimici Inorganici

Composti Binari

I composti binari si suddividono in base alla loro composizione:

Composti Binari con Ossigeno

Questi composti sono formati da due atomi, uno dei quali è sempre l'ossigeno. La loro denominazione varia a seconda del sistema utilizzato:

1. Nomenclatura Tradizionale

Si distinguono in:

• Ossidi Basici: Composti formati da un metallo e ossigeno. Si nominano come "ossido di..." seguito dal metallo. Se il metallo presenta più numeri di ossidazione, si usano le desinenze: -oso per il numero di ossidazione più basso e -ico per quello più alto.

Esempi:

• Ossido di calcio $\rightarrow$ CaO
• Ossido di magnesio $\rightarrow$ MgO
• Ossido di sodio $\rightarrow$ Na₂O
• Ossido di alluminio $\

La Velocità di Reazione

Le reazioni chimiche si differenziano per velocità, energia liberata o assorbita, grado di completamento e spontaneità.

La velocità di una reazione è la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti.

v_media= -Δ[R]/Δt = Δ [P]/Δ t

Dove v_media indica la variazione di concentrazione di un reagente (R) o di un prodotto (P) nell'intervallo di tempo (Δt).

Il segno meno posto davanti a Δ[R] indica che il reagente si consuma e quindi la sua concentrazione diminuisce nel tempo; viceversa, Δ[P] ha segno positivo perché la concentrazione del prodotto aumenta.

Fattori che Influenzano la Velocità di Reazione

La velocità di reazione dipende da diversi fattori:

• Natura Chimica: Forza dei legami che si devono rompere e

Composti Organici: Nomenclatura, Proprietà e Reattività

Alogenuri Alchilici (R-X)

• Punti di ebollizione più alti (F, Cl, Br, I).
• Non solubili.
• Reazioni: Sostituzione nucleofila (SN2, SN1), eliminazione.

Alcoli (R-OH)

• Nomenclatura: Suffisso -olo (dopo -ene, triplo -ino).
• Sintesi: Idratazione degli alcheni in H+, riduzione di aldeidi e chetoni in H.
• Punti di ebollizione più alti, legami a idrogeno con acqua (solubili e non).
• In acqua sono acidi, cedono H+ -> H3O+ (primario < secondario < terziario).
• Reazioni: Rottura O-H (Li, Na, K), rottura C-O (H+), ossidazione.

Polioli

Derivano dagli alcani per sostituzione di 2 o più atomi di H con 2 o più gruppi ossidrilici -OH.

Eteri (-O-)

• Nomenclatura: -etere.
• Punti di ebollizione bassi, solubilità simile

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