Appunti, riassunti, compiti, esami e problemi di Chimica

Aldeidi

• Gruppo funzionale: carbonilico (C=O). Carbonio ibridato sp2.
• Il doppio legame conferisce caratteristiche chimiche specifiche; è relativamente facile da rompere a causa della differenza di elettronegatività tra C e O.
• Il gruppo carbonilico è terminale (si trova sempre in posizione 1 della catena principale).

Nomenclatura

Il suffisso IUPAC è -ale (es. etanale, noto anche come aldeide acetica; metanale, noto anche come aldeide formica).

Chetoni

• Gruppo funzionale: carbonilico (C=O) posizionato all'interno della catena carboniosa.

Nomenclatura

Il suffisso IUPAC è -one.

• Presentano isomeria di posizione, specificando la posizione del gruppo funzionale nella catena.

Ottenimento di Aldeidi e Chetoni

• Ossidazione di alcoli primari: porta prima ad aldeide,

Massa Atomica: Definizione e Misurazione

La misura della massa atomica rappresenta la misurazione della massa di un singolo atomo di un determinato elemento. La misurazione assoluta della massa atomica si effettua utilizzando come unità di misura il chilogrammo (Kg), mentre quella relativa si basa su un'unità di misura specifica della fisica nucleare, detta unità di massa atomica (u.m.a.), o, in alternativa, dalton (Da).

Per conoscere la massa reale di un solo atomo di un certo elemento, si deve moltiplicare il numero puro presente nella tavola periodica per il valore dell'unità di massa atomica (u) espresso in grammi (1,661 x 10^-24g). Ad esempio, per l'ossigeno (O), che ha un numero di massa atomica di circa 16: | 16 x 1,661 x 10^-24g =... Continua a leggere "Massa Atomica, Mole e Reagente Limitante: Concetti Chiave e Nomenclatura" »

Introduzione alla Struttura Atomica e Radioattività

Questo documento esplora i concetti fondamentali della struttura atomica, la stabilità nucleare e i fenomeni di radioattività, inclusi i diversi tipi di decadimento e le radiazioni associate.

Concetti Fondamentali dell'Atomo

Numero Atomico (Z)

Il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo è il numero atomico, indicato con Z. Poiché un atomo è elettricamente neutro, il numero di protoni è uguale al numero di elettroni che circondano il nucleo. Il numero atomico (Z) è indicato in basso a sinistra del simbolo dell'elemento.

Numero di Massa (A)

Il numero di massa (A) corrisponde al numero totale di protoni e neutroni contenuti nel nucleo di un atomo. È indicato in alto a sinistra del... Continua a leggere "Struttura Atomica, Radioattività e Decadimenti Nucleari: Concetti Essenziali" »

SOLUZIONE

-miscuglio omogeneo di due o più specie chimiche miscibili tra di loro

miscuglio: sostanze che non si legano

elemento: atomi uguali

sostanze: composti o elementi= atomi legati tra loro

-eterogenei(acqua e olio)= posso distinguerli

-omogenei (sale e acqua)= non si distinguono

DISSOLUZIONE

-il processo fisico per cui le particelle di una sostanza solida, liquida o aeriforme si disperdono in modo omogeneo in un solvente liquido.

-dissoluzione molecole: molecole d’acqua (polari) attraggono le molecole esterne fino a staccarle ed avvolgerle

-dissoluzione ioni: composto ionico nell’acqua viene separato dai dipoli dell’acqua. Gli ioni sono avvolti dalle molecole d’acqua che avvolgono la porzione + verso gli ioni - e la porzione - verso gli... Continua a leggere "Principi di Chimica delle Soluzioni: Concentrazione, Solubilità e Proprietà Colligative" »

Le Soluzioni

La soluzione è una miscela omogenea (detta anche miscuglio), in cui si osserva un solo componente. In una soluzione si possono distinguere i suoi componenti:

• Il solvente – componente presente in quantità maggiori, che scioglie un altro componente. È detto anche componente disperdente.

• Il soluto – componente presente in quantità minori, che viene sciolto nell’altro componente. È detto anche componente disperso.

Nel caso in cui i componenti della soluzione abbiano stati fisici differenti, la soluzione assume sempre lo stato fisico del solvente.

Tipi di Soluzioni

Si possono distinguere 3 tipi di soluzioni:

• Soluzioni liquide – formate da liquidi, in cui il solvente è un liquido e il soluto può essere solido, liquido o gassoso.

Il codice deontologico è stato elaborato dall’Ordine nazionale dei Biologi (ONB) il 16 febbraio 1996 e poi successivamente modificato nel corso del tempo. Nel 2014 il Consiglio dell’Ordine ha sviluppato una seconda versione entrata in vigore nel medesimo anno. Il codice racchiude regole di natura etico-comportamentale nell’esercizio della professione del Biologo. Comprende 6 titoli composti da un totale di 38 articoli.

TITOLO 1: Principi Generali

È composto da 11 articoli e comprende alcune nozioni fasi fondamentali per svolgere una corretta professione:

• sviluppare la propria professione con lealtà, correttezza, indipendenza, riservatezza (anche con chi rapporto è cessato), competenza e diligenza
• Per esercitare bisogna essere iscritti

Reazioni di Sintesi Binari

Coefficienti stechiometrici: scritti prima del composto ed indicano il rapporto con cui reagiscono le molecole

Sintesi: reazione chimica che coinvolge più reagenti

Ordine di bilanciamento degli elementi: metalli - non metalli - idrogeno - ossigeno

• Metallo + Idrogeno = Idruro (MeH)
• Non Metallo + Idrogeno = Idracido (nMe + H → HnMe)
• Metallo + Ossigeno = Ossido Basico (MeO)
• Non Metallo + Ossigeno = Ossido Acido (nMeO)

Composti Ternari - Idrossidi

• Solubili in acqua
• Colorano di blu la cartina tornasole

Formula generale: Me(OH)_y

Nomenclatura IUPAC

y-idrossido di Me

Nomenclatura Tradizionale

• Idrossido di Me (se il metallo ha un solo numero di ossidazione)
• Idrossido di Me-oso (se il metallo ha un numero di ossidazione inferiore)
• Idrossido

Le Reazioni Chimiche

Una reazione chimica è un processo che comporta la variazione della composizione chimica di alcune sostanze (reagenti) per formare delle altre (prodotti).

Bilanciamento delle Equazioni Chimiche

Indicazioni utili:

1. Bilanciare prima gli atomi dei metalli e dei non metalli.
2. Se nello schema di reazione sono presenti ioni poliatomici (contengono due o più atomi legati insieme) nei reagenti e nei prodotti, bilanciarli come gruppo di atomi.
3. Per ultimi, bilanciare gli atomi di H e di O, partendo da quello presente nel minor numero di formule.

Vari Tipi di Reazioni Chimiche

Reazioni di Sintesi

Da due o più sostanze si ottiene un solo composto (Δ indica che la reazione richiede calore).

• Non metallo + Ossigeno (O₂) → Ossido (Anidride)

CAPITOLO 1

L’ambiente, secondo una definizione scientifica, rappresenta l’insieme delle condizioni fisiche chimiche e biologiche in cui si può svolgere la vita di comunità di organismi (animali e vegetali). Secondo una definizione economica l’ambiente è l'insieme di risorse naturali. Il complesso dei vari ambienti costituisce la biosfera.

Definizione di Ecosistema

È l’insieme delle relazioni tra viventi e ambiente fisico e chimico. Un sistema è costituito dalla componente vivente detta “comunità biotica” e quella non vivente detta “abiotica” collegate tra loro. (la parola “ecologia” deriva dal greco e significa discorso sulla casa). Il campo d’indagine dell’ecologia è la biosfera, uno strato relativamente sottile... Continua a leggere "Importanza dell'ambiente e della biodiversità" »

Grandezze Fondamentali e Sistema Internazionale (S.I.)

Le 7 Grandezze Fondamentali (7g) includono:

• Temperatura (T): stato agitativo delle molecole del corpo.
• Tempo (t): unità s (secondi), m...
• Lunghezza (l): distanza da altro.
• Mole (mol): quantità di sostanza chimica.
• Massa (m): quantità di materia del corpo.
• Peso (P): attrazione del corpo da parte della forza gravitazionale (Joule/Jaul).
• Intensità Calore.
• Non lo so.

Il Kelvin (K) è definito come 273,15° = 0°C.

Il S.I. (Sistema Internazionale) è il sistema adottato da tutti i paesi per usare le stesse grandezze.

Passaggi di Stato della Materia

La materia (che compone tutto ciò che ci circonda) si presenta in tre stati:

• SOLIDO: particelle ordinate in un reticolo cristallino (non smettono di muoversi)