Appunti, riassunti, compiti, esami e problemi di Chimica

Regolatori di Pressione

I riduttori di pressione sono utilizzati per ridurre la pressione delle bombole di gas alla pressione di lavoro richiesta nelle operazioni di taglio. Il tasso di consumo di ossigeno non è un fattore critico per il successo delle operazioni di taglio subacqueo ossi-arco. Risultati soddisfacenti possono essere ottenuti all'interno di un ampio margine nel flusso di ossigeno. Tuttavia, l'applicazione di un tasso inferiore a quello ottimale può rallentare l'operazione e richiedere maggiore attenzione; il subacqueo può affaticarsi inutilmente. L'uso di ossigeno in eccesso è uno spreco, con conseguente raffreddamento e può produrre sforzo inutile per il subacqueo e causare un aumento della contropressione.

Requisiti consigliati... Continua a leggere "Taglio Ossitaglio: Regolatori di Pressione, Ossigeno e Composizione Acciaio" »

Nomenclatura e Reazioni dei Composti Organici

Gruppo funzionale: parte della molecola organica che da un lato indica la classe di composti di appartenenza, e dall’altro rappresenta la parte reattiva della molecola.

Alcoli

Gruppo funzionale: -OH, formula generale R-OH, suffisso -OLO

• CH3OH metanolo, alcol metilico
• CH3CH2OH etanolo, alcol etilico
• CH3CH2CH2OH propanolo
• CH3CH2CH2CH2OH butanolo
• CH3CH2CH2CH2CH2OH pentanolo

Gli alcoli possono essere classificati in:

• Primari: -OH è legato a un carbonio legato a 1 carbonio
• Secondari: -OH è legato a un carbonio legato a 2 carboni
• Terziari: -OH legato a un carbonio legato a 3 carboni

Gli alcoli a corta catena sono solubili in acqua perché formano legami idrogeno. Più la catena è lunga, più la solubilità diminuisce... Continua a leggere "Nomenclatura e Reazioni dei Composti Organici: Alcoli, Fenoli, Eteri, Aldeidi, Chetoni, Acidi Carbossilici, Esteri e Ammine" »

Sesta Lezione: Caratterizzazione delle Reazioni dei Carboidrati

Reazioni Qualitative

1. Reazione di Molisch

L'azione disidratante dell'acido solforico (H₂SO₄) concentrato sulle molecole di monosaccaride causa la formazione di furfurolo (per i pentosi) e 5-idrossimetilfurfurale (per gli esosi). Queste aldeidi possono condensare con l'α-naftolo per formare un prodotto di condensazione di colore porpora (anello). Questa reazione è positiva per tutti i carboidrati (mono-, oligo- e polisaccaridi), siano essi liberi o combinati.

Carboidrati + acido solforico → furfurolo o idrossimetilfurfurale + α-naftolo → prodotto colorato (Molisch).

a) Reattivi:

• Acido solforico concentrato
• Reattivo di Molisch: 5 g di α-naftolo in 100 ml di etanolo

b) Tecniche:

Cicloalcani

Sp³- legami sigma, semplici- struttura ciclica (legami instabili, tensione molecola)

NC maggiore uguale 3

Ciclobutano (quadrato) e ciclopropano(triangolo) = reazioni di addizione (legame rompe facilmente per aggiungere altro)

Isomeria Geometrica

Quando 2 sostituenti

-se 1 sostituente, sempre in posizione 1

Cicloesano

H equatoriali (6 orizzontalmente) / H assiali (6 verticali)

-conformazione sedia = + stabile (3h e 3h)

-conformazione barca = - stabile (4h e 2h)

Poco reattivi : combustione e alogenazione + addizione

Alcheni

NC maggiore uguale 2

Sp² (legame sigma + legame pigreco)

Isomeria

Posizione, catena e geometrica (dove c’è doppio legame non c’è libera rotazione) - nC maggiore uguale 4

CIS (uguale sotto o sopra) / TRANS

Proprietà fisiche

-... Continua a leggere "Chimica Organica: Alcani, Alcheni, Alchini e Aromatici" »

Aldeidi

• Gruppo funzionale: carbonilico (C=O). Carbonio ibridato sp2.
• Il doppio legame conferisce caratteristiche chimiche specifiche; è relativamente facile da rompere a causa della differenza di elettronegatività tra C e O.
• Il gruppo carbonilico è terminale (si trova sempre in posizione 1 della catena principale).

Nomenclatura

Il suffisso IUPAC è -ale (es. etanale, noto anche come aldeide acetica; metanale, noto anche come aldeide formica).

Chetoni

• Gruppo funzionale: carbonilico (C=O) posizionato all'interno della catena carboniosa.

Nomenclatura

Il suffisso IUPAC è -one.

• Presentano isomeria di posizione, specificando la posizione del gruppo funzionale nella catena.

Ottenimento di Aldeidi e Chetoni

• Ossidazione di alcoli primari: porta prima ad aldeide,

Massa Atomica: Definizione e Misurazione

La misura della massa atomica rappresenta la misurazione della massa di un singolo atomo di un determinato elemento. La misurazione assoluta della massa atomica si effettua utilizzando come unità di misura il chilogrammo (Kg), mentre quella relativa si basa su un'unità di misura specifica della fisica nucleare, detta unità di massa atomica (u.m.a.), o, in alternativa, dalton (Da).

Per conoscere la massa reale di un solo atomo di un certo elemento, si deve moltiplicare il numero puro presente nella tavola periodica per il valore dell'unità di massa atomica (u) espresso in grammi (1,661 x 10^-24g). Ad esempio, per l'ossigeno (O), che ha un numero di massa atomica di circa 16: | 16 x 1,661 x 10^-24g =... Continua a leggere "Massa Atomica, Mole e Reagente Limitante: Concetti Chiave e Nomenclatura" »

Introduzione alla Struttura Atomica e Radioattività

Questo documento esplora i concetti fondamentali della struttura atomica, la stabilità nucleare e i fenomeni di radioattività, inclusi i diversi tipi di decadimento e le radiazioni associate.

Concetti Fondamentali dell'Atomo

Numero Atomico (Z)

Il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo è il numero atomico, indicato con Z. Poiché un atomo è elettricamente neutro, il numero di protoni è uguale al numero di elettroni che circondano il nucleo. Il numero atomico (Z) è indicato in basso a sinistra del simbolo dell'elemento.

Numero di Massa (A)

Il numero di massa (A) corrisponde al numero totale di protoni e neutroni contenuti nel nucleo di un atomo. È indicato in alto a sinistra del... Continua a leggere "Struttura Atomica, Radioattività e Decadimenti Nucleari: Concetti Essenziali" »

SOLUZIONE

-miscuglio omogeneo di due o più specie chimiche miscibili tra di loro

miscuglio: sostanze che non si legano

elemento: atomi uguali

sostanze: composti o elementi= atomi legati tra loro

-eterogenei(acqua e olio)= posso distinguerli

-omogenei (sale e acqua)= non si distinguono

DISSOLUZIONE

-il processo fisico per cui le particelle di una sostanza solida, liquida o aeriforme si disperdono in modo omogeneo in un solvente liquido.

-dissoluzione molecole: molecole d’acqua (polari) attraggono le molecole esterne fino a staccarle ed avvolgerle

-dissoluzione ioni: composto ionico nell’acqua viene separato dai dipoli dell’acqua. Gli ioni sono avvolti dalle molecole d’acqua che avvolgono la porzione + verso gli ioni - e la porzione - verso gli... Continua a leggere "Principi di Chimica delle Soluzioni: Concentrazione, Solubilità e Proprietà Colligative" »

Le Soluzioni

La soluzione è una miscela omogenea (detta anche miscuglio), in cui si osserva un solo componente. In una soluzione si possono distinguere i suoi componenti:

• Il solvente – componente presente in quantità maggiori, che scioglie un altro componente. È detto anche componente disperdente.

• Il soluto – componente presente in quantità minori, che viene sciolto nell’altro componente. È detto anche componente disperso.

Nel caso in cui i componenti della soluzione abbiano stati fisici differenti, la soluzione assume sempre lo stato fisico del solvente.

Tipi di Soluzioni

Si possono distinguere 3 tipi di soluzioni:

• Soluzioni liquide – formate da liquidi, in cui il solvente è un liquido e il soluto può essere solido, liquido o gassoso.

Il codice deontologico è stato elaborato dall’Ordine nazionale dei Biologi (ONB) il 16 febbraio 1996 e poi successivamente modificato nel corso del tempo. Nel 2014 il Consiglio dell’Ordine ha sviluppato una seconda versione entrata in vigore nel medesimo anno. Il codice racchiude regole di natura etico-comportamentale nell’esercizio della professione del Biologo. Comprende 6 titoli composti da un totale di 38 articoli.

TITOLO 1: Principi Generali

È composto da 11 articoli e comprende alcune nozioni fasi fondamentali per svolgere una corretta professione:

• sviluppare la propria professione con lealtà, correttezza, indipendenza, riservatezza (anche con chi rapporto è cessato), competenza e diligenza
• Per esercitare bisogna essere iscritti