Appunti, riassunti, compiti, esami e problemi di Chimica

Additivi Antiossidanti e Sequestranti

Gli antiossidanti e gli agenti sequestranti esercitano in modo sinergico la loro azione per neutralizzare i metalli in tracce presenti negli alimenti. Queste tracce (soprattutto rame e ferro) possono essere presenti naturalmente o derivare dai processi di trattamento, accelerando le reazioni di ossidazione. Alcuni additivi possiedono caratteristiche aggiuntive, come quelle di acidificanti o conservanti, mentre altri, pur avendo funzioni principali diverse, esplicano un'attività antiossidante tramite questo meccanismo (es. fosfati, sorbitolo).

Acido Lattico e Lattati (E-270, E-325, E-326, E-327)

L'acido lattico e i suoi sali (lattato di sodio, potassio e calcio) vengono prodotti su larga scala tramite l'azione... Continua a leggere "Additivi Alimentari: Ruolo e Funzioni degli Agenti Antiossidanti e Sequestranti" »

Matrimonio Postclassico: Requisiti e Impedimenti

In epoca post-classica, il concetto di matrimonio cambia, venendo considerato un legame permanente.

Il consenso appare come l'atto iniziale che crea il matrimonio, in modo simile a come un contratto nasce da un accordo. In questo periodo, il termine connubium scompare dalla Costituzione, poiché l'imperatore Caracalla (212 d.C.) aveva concesso la cittadinanza romana a tutti gli uomini liberi.

Rimane il requisito del consenso (naturale, fisico e mentale) e la necessità del consenso del pater familias, se si è sposati alieni iuris.

Impedimenti al Matrimonio

1. Relazione di sangue: in linea retta e in linea collaterale fino al 3° grado. Abrogato dal senato dell'imperatore Claudio all'imperatore Costanzo.

Il Legame Chimico

Il legame chimico è la forza che agisce tra due atomi legati insieme per mantenere le varie specie stabili.

Tipologie di Legame

• Legame covalente: si forma tra atomi non metallici che tendono a guadagnare elettroni per completare l'ottetto. Gli elettroni sono condivisi in quanto nessuno dei due atomi tende a donarli.
  Caratteristiche: hanno bassi punti di fusione e di ebollizione perché le forze che tengono unita la molecola sono deboli; non conducono energia elettrica (gli elettroni sono fissi nella molecola) e si sciolgono in solventi apolari come CCl₄, CS₂ o C₆H₆.
• Legame ionico: si forma tra un metallo (M) e un non metallo (NM). Il metallo tende a donare elettroni, mentre il non metallo li acquista.
  Caratteristiche:

Struttura Atomica e Tavola Periodica

• Il valore della massa di un protone è circa 1 amu.
• Numeri quantici e valori:
  • n = 1, 2, 3, ... n
  • l: 0, 1, 2, ... (n-1) per ogni n
  • m: -l, ..., 0, ..., +l per ogni l
  • s: +1/2 e -1/2 per ogni m
• Il padre del sistema periodico fu Mendeleev, che si basava sulle masse atomiche.
• Il sistema periodico corrente fu ordinato da Moseley, sulla base dei numeri atomici.
• Contributi di Döbereiner e Newlands alla formazione del sistema periodico:

1. Döbereiner si basava sul rapporto tra massa atomica e comportamento chimico, formulando le triadi, in cui la massa dell'elemento centrale era circa pari alla media delle masse degli altri due.
2. Newlands ordinò gli elementi in ordine crescente di massa atomica in gruppi di 7, notando che l'ottavo

La legge della conservazione della massa o la legge di conservazione della materia o la legge di Lavoisier Lomonosov-In una reazione chimica la massa ordinaria rimane costante, cioè la massa dei reagenti consumata è uguale alla massa dei prodotti ottenuti

legge di Dalton o legge delle proporzioni multiple effettuate nel 1803 da John Dalton, è una delle leggi più stechiometrica di base. È stata dimostrata dal chimico e fisico francese Joseph Louis Gay-Lussac.

La legge del diritto equivalente proporzioni chiamato anche i pesi che unisce, reciproche proporzioni legge o legge-Wenzel Richter pesi dei diversi elementi che si combinano con lo stesso peso di un dato elemento, sono i pesi rispetto a quelli elementi sono combinati insieme, o multipli... Continua a leggere "Principi Fondamentali della Chimica: Leggi Ponderali, Massa Atomica e Volume Molare" »

Reazioni Chimiche ed Energia

I composti o le sostanze chimiche possono rilasciare energia immagazzinata in diversi modi:

• 1. Energia termica: Porta a cambiamenti di temperatura.
• 2. Energia meccanica: Origina il movimento di oggetti.
• 3. Energia elettrica: Da una reazione chimica si ottiene energia elettrica, come quella che si verifica nelle batterie.
• 4. Energia luminosa: Luce.
• 5. Altri: Es. onde sonore.

Origine dello Scambio di Energia nelle Reazioni Chimiche

In qualsiasi reazione chimica si verifica un'interazione tra le specie reagenti che porta a una rottura e formazione di legami. Ricordiamo:

• Rottura di legami: Questo comporta la prestazione di lavoro e quindi il consumo di energia.
• Formazione di legami: Si tratta di passare a uno stato più stabile

I Nitrati

I nitrati sono sali derivati dall'acido nitrico. Sono formati dall'unione dell'anione nitrato (NO₃^-) con un metallo. Essi sono meno abbondanti rispetto ad altri composti e sono caratterizzati dalla loro alta solubilità e da una struttura simile ai carbonati. I nitrati rappresentano una parte essenziale dei concimi.

Le piante li convertono nuovamente in composti azotati organici come gli amminoacidi.

• Nitrati inorganici: si formano in natura dalla decomposizione di composti azotati, quali proteine e urea.
• Nitrati organici: sono esteri dell'acido nitrico con alcoli.

Sintesi

I nitrati possono essere ottenuti con metodi diversi:

• Attraverso l'azione dell'acido nitrico su un metallo.
• Per la neutralizzazione di una base con acido nitrico.
• Tramite

L'Atomo e la Sua Struttura

• Nucleo: Si trova al centro dell'atomo, ha **carica positiva** e contiene quasi tutta la **massa** dell'atomo.
• Corteccia: Contiene gli **elettroni**, con **carica negativa**, che ruotano attorno al nucleo in **orbite**. Rappresentano una piccola parte della massa dell'atomo.
• Massa Atomica: È un valore molto piccolo, spesso espressa in unità di massa atomica (uma).
• Isotopi: Sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso **numero atomico** (stesso numero di protoni) ma **massa atomica diversa** (diverso numero di neutroni). Ogni isotopo ha una massa specifica e una percentuale di abbondanza relativa.
• La **corteccia atomica** è la parte dell'atomo in cui gli elettroni si muovono in orbite. Gli elettroni nell'ultimo