Appunti, riassunti, compiti, esami ed esercizi di Chimica di Baccalaureato

Classificazione e Nomenclatura Iniziale degli Elementi

Come Identificare gli Elementi

Nel 1830, il chimico svedese John Jacob Berzelius (1779-1848) ha proposto un metodo per rappresentare gli elementi: utilizzando la prima lettera del nome latino o, in caso di omonimia, la lettera iniziale seguita da una seconda lettera presente nel nome latino, se due o più elementi avevano la stessa iniziale (ad esempio, N per l'azoto, Na per il sodio, Ni per il nichel).

Primo Raggruppamento degli Elementi

Molti studi all'inizio del secolo stabilirono che gli elementi potevano essere raggruppati in famiglie con proprietà chimiche simili, come il sodio e il potassio, o cloro-bromo-iodio. Le due proprietà più studiate dagli scienziati al momento di individuare... Continua a leggere "Evoluzione Storica e Proprietà Fondamentali degli Elementi Chimici" »

1-Concetto di solubilità: solubilità di saturazione 1.1: al crescere di k la concentrazione degli ioni nella soluzione tendono a depositare sul vetro, in modo k Ekilibrio è raggiunto tra lo scioglimento e la cristallizzazione. In queste condizioni, si parla di saturazione. "La solubilità di un soluto è la concentrazione del soluto in una soluzione satura. 1.2-Influenza della temperatura sulla solubilità della più frequente k la solubilità di un solido ionico in acqua aumenta con la temperatura:. 1.3-Effetto del soluto L' diversa solubilità delle sostanze ioniche in acqua è molto diversa. Ciò è dovuto a due fattori. "Molto cristalli stabili sono più difficili da sciogliere," i cristalli in ioni K sono un rapporto di grande carga7radio... Continua a leggere "Fondamenti di Solubilità e Precipitazione Chimica" »

Additivi Antiossidanti e Sequestranti

Gli antiossidanti e gli agenti sequestranti esercitano in modo sinergico la loro azione per neutralizzare i metalli in tracce presenti negli alimenti. Queste tracce (soprattutto rame e ferro) possono essere presenti naturalmente o derivare dai processi di trattamento, accelerando le reazioni di ossidazione. Alcuni additivi possiedono caratteristiche aggiuntive, come quelle di acidificanti o conservanti, mentre altri, pur avendo funzioni principali diverse, esplicano un'attività antiossidante tramite questo meccanismo (es. fosfati, sorbitolo).

Acido Lattico e Lattati (E-270, E-325, E-326, E-327)

L'acido lattico e i suoi sali (lattato di sodio, potassio e calcio) vengono prodotti su larga scala tramite l'azione... Continua a leggere "Additivi Alimentari: Ruolo e Funzioni degli Agenti Antiossidanti e Sequestranti" »

Il Legame Chimico

Il legame chimico è la forza che agisce tra due atomi legati insieme per mantenere le varie specie stabili.

Tipologie di Legame

• Legame covalente: si forma tra atomi non metallici che tendono a guadagnare elettroni per completare l'ottetto. Gli elettroni sono condivisi in quanto nessuno dei due atomi tende a donarli.
  Caratteristiche: hanno bassi punti di fusione e di ebollizione perché le forze che tengono unita la molecola sono deboli; non conducono energia elettrica (gli elettroni sono fissi nella molecola) e si sciolgono in solventi apolari come CCl₄, CS₂ o C₆H₆.
• Legame ionico: si forma tra un metallo (M) e un non metallo (NM). Il metallo tende a donare elettroni, mentre il non metallo li acquista.
  Caratteristiche:

Struttura Atomica e Tavola Periodica

• Il valore della massa di un protone è circa 1 amu.
• Numeri quantici e valori:
  • n = 1, 2, 3, ... n
  • l: 0, 1, 2, ... (n-1) per ogni n
  • m: -l, ..., 0, ..., +l per ogni l
  • s: +1/2 e -1/2 per ogni m
• Il padre del sistema periodico fu Mendeleev, che si basava sulle masse atomiche.
• Il sistema periodico corrente fu ordinato da Moseley, sulla base dei numeri atomici.
• Contributi di Döbereiner e Newlands alla formazione del sistema periodico:

1. Döbereiner si basava sul rapporto tra massa atomica e comportamento chimico, formulando le triadi, in cui la massa dell'elemento centrale era circa pari alla media delle masse degli altri due.
2. Newlands ordinò gli elementi in ordine crescente di massa atomica in gruppi di 7, notando che l'ottavo

La legge della conservazione della massa o la legge di conservazione della materia o la legge di Lavoisier Lomonosov-In una reazione chimica la massa ordinaria rimane costante, cioè la massa dei reagenti consumata è uguale alla massa dei prodotti ottenuti

legge di Dalton o legge delle proporzioni multiple effettuate nel 1803 da John Dalton, è una delle leggi più stechiometrica di base. È stata dimostrata dal chimico e fisico francese Joseph Louis Gay-Lussac.

La legge del diritto equivalente proporzioni chiamato anche i pesi che unisce, reciproche proporzioni legge o legge-Wenzel Richter pesi dei diversi elementi che si combinano con lo stesso peso di un dato elemento, sono i pesi rispetto a quelli elementi sono combinati insieme, o multipli... Continua a leggere "Principi Fondamentali della Chimica: Leggi Ponderali, Massa Atomica e Volume Molare" »

Reazioni Chimiche ed Energia

I composti o le sostanze chimiche possono rilasciare energia immagazzinata in diversi modi:

• 1. Energia termica: Porta a cambiamenti di temperatura.
• 2. Energia meccanica: Origina il movimento di oggetti.
• 3. Energia elettrica: Da una reazione chimica si ottiene energia elettrica, come quella che si verifica nelle batterie.
• 4. Energia luminosa: Luce.
• 5. Altri: Es. onde sonore.

Origine dello Scambio di Energia nelle Reazioni Chimiche

In qualsiasi reazione chimica si verifica un'interazione tra le specie reagenti che porta a una rottura e formazione di legami. Ricordiamo:

• Rottura di legami: Questo comporta la prestazione di lavoro e quindi il consumo di energia.
• Formazione di legami: Si tratta di passare a uno stato più stabile

Scienze Biologiche

Principali branche delle scienze biologiche:

• Genetica: Studio dell'eredità biologica e della variazione.
• Citologia: Studio della struttura e del funzionamento della cellula.
• Istologia: Studio della struttura dei tessuti.
• Botanica: Studio delle piante, alghe e alcuni batteri fotosintetici.
• Zoologia: Studio degli animali, del loro sviluppo e dell'interazione con l'ambiente.
• Anatomia: Studio della struttura macroscopica che compone il corpo degli organismi viventi, come organi e sistemi di organi.
• Embriologia: Studio dello sviluppo degli organismi dallo zigote all'organismo adulto.
• Biochimica: Studio delle proprietà chimiche delle cellule e degli organismi viventi.
• Ecologia: Studio dei rapporti tra gli esseri viventi e il loro ambiente.

Classificazione della Materia

• Elementi: sostanze formate da un solo tipo di atomi.
• Composti: sostanze che derivano dal raggruppamento di atomi di elementi diversi.

Bioelementi e Oligoelementi

Gli elementi chimici per la vita, o bioelementi, costituiscono gli esseri viventi. I più abbondanti sono C, H, O, N, Ca, P, Mg, S, Na, K e Cl, che rappresentano oltre il 99% della composizione degli organismi viventi.

Gli oligoelementi sono presenti in bassa percentuale (circa lo 0,1%) ma sono indispensabili per tutti gli esseri viventi, come Zn, Fe, Mn, F, I, Cu e Co.

Il CDR (Consumo Dietetico Raccomandato) rappresenta la quantità di sostanze nutritive che una persona sana dovrebbe assumere mediamente al giorno per mantenere una buona salute.

Atomi Isolati